食盐的主要成分 2018届高考化学二轮 专题卷（全国通用）有答案(22)

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

将铜粉加1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

解析：稀硝酸与过量的Fe粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后不变红色，A错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错误；铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小

，D正确。

答案：D

6．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是()

A．Al、Cu、AgNO3

B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2

C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa

D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH

解析：将稀盐酸加入到Al、Cu、AgNO3中，Al与稀盐酸发生置换反应，AgNO3发生复分解反应，A错误；将稀盐酸加入到Na2O2、Na2SO3、BaCl2，过氧化钠和稀盐酸发生氧化还原反应，Na2SO3与稀盐酸发生复分解反应，同时发生氧化还原反应，氯化钡和生成的硫酸钠发生复分解反应，B错误；CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa与稀盐酸都发生复分解反应，C正确；Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH与稀盐酸和氢氧化钠要发生复分解反应，氢氧化亚铁在氢离子作用下被硝酸根氧化为氢氧化铁，D错误。

答案：C

7．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()(导学号 56470092)

A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]－

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓

解析：C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以[Al(OH)4]－的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。

答案：D

8．(2017·西安模拟)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)单质X与A反应的化学方程式为_______________________；

(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；