食盐的主要成分 2018届高考化学二轮 专题卷（全国通用）有答案(17)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B－水解溶液显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B错误；酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：a＝c4，HA是强酸，升高温度，对c(A－)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，则c(B－)增大，因此升高温度时比值增大，D错误。

答案：A

6．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()(导学号 56470090)

A．Ksp(CaCl)的数量级为10－7

B．除Cl－，反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl

C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好

D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全

解析：Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标lg大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；除去Cl－的反应应该是Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B正确；加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响锌的产率和纯度，故C错误；在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确。

答案：C

7．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B．向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

D．当溶液pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)

解析：碳酸氢铵溶液中，N原子的物质的量与C原子的物质的量之比符合1∶1的关系，所以有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，A正确；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，B错误；因为0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，根据越弱越水解的规律知，常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，C正确；根据图像中pH＝9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)，D正确。

答案：B

8．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：