食盐的主要成分 2018届高考化学二轮 专题卷（全国通用）有答案(10)

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是??。??

②设计1号试管实验的作用是??。??

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为??。??

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是????。??

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):????。??

资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。 ??导学号40414123??

3.(2017北京丰台区二模)某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时,进行了下列实验:

(1)取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中,测得其pH随时间的变化曲线如图所示:

①最初,Na2SO3溶液pH=7.8,用离子方程式解释其原因:。??

②t时间段内,造成其pH发生上述变化,用离子方程式解释其原因:。??

(2)探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况:

实验ⅰ

装置

操作

现象

向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1 Na2SO3溶液2 mL

溶液黄色逐渐加深,最终得红褐色溶液(W)

实验ⅱ

装置

操作

现象

取1 mL溶液W于试管中,向其滴加过量盐酸,再滴加5滴BaCl2溶液

产生白色沉淀

①实验ⅱ证明,溶液中含有离子。??

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识:

认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+,W溶液中c(Fe2+)一定很大,反应的离子方程式是。??

认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小,否则W溶液不会呈红褐色。

(3)资料显示:Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁溶液为红褐色。

①实验中始终未出现墨绿色沉淀,说明c(Fe2+)极小,其原因用离子方程式解释是。??

②实验过程和结果显示,O2、Fe3+、S的氧化性强弱顺序是。??

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一,其形成的化学方程式是。??

④用激光笔照射W溶液,发现有丁达尔现象,用离子方程式解释其原因:。 ??导学号40414124????

4.(2017上海八校联考)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取。图甲是模拟制取装置。

甲

[SegmentSplit]2018届二轮 卤族元素 专题卷（全国通用）.doc[TitleSplit]卤族元素及其重要化合物总复习测试卷

说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生，此盐是（ ）

A．氟化银 B．氯化银 C．溴化银 D．碘化银

2．下列有关物质的保存不正确的是（ ）

A．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 B．氯水保存在无色广口瓶中

C．液溴应用水封存D．漂白粉不可露置于空气中保存

3．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）