食盐的主要成分 2018届高考化学二轮 专题卷（全国通用）有答案(14)

10．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)。下列说法正确的是()

A．反应前气体的总体积为1.344 L

B．装置中产生大量的白色烟雾

C．反应前后分子总数不变，均为0.06NA个

D．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH

11．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是()

A．1∶1∶1B．1∶1∶2 C．2∶4∶3 D．1∶3∶2

12．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________________________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________________________________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和______________。

13．(1)0.7 mol H2O的质量为__________，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是__________；原子数比是__________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

14．某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。

实验Ⅰ：

(1)无色气体为________。 (2)该固体混合物的成分为________。

实验Ⅱ：

取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用A－、B－、C－表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

Cl2的体积(标准状况下)/L

2.8

5.6

11.2

n(A－)/mol

1.25

1.5

2

n(B－)/mol

1.5

1.4

0.9

n(C－)/mol

a

0

0

(3)a＝________。

(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为______________________________。

15.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。

部分实验步骤：①安装好实验装置。②_________________。③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。

(1)实验步骤的第②步是________________________________。