kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算(6)

（2）0.2 mol KBrO3 得到 1 mol 电子，说明 Br 元素在反应中降低了 5 价，所以 X 的化学式 为 Br2。 （4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 ====4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2 15.（配平、计算 AC） （1）配平氧化还原反应方程式： 2＿＿ C2O4 +＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2）称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。 量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅 ＋ 红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 ＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中 H2C2O4· 2H2O 的质量分数为＿＿＿。kclo3KHC2O4 的质量分数为＿＿＿。 【答案】 （1）5 2 16 10 2 8 (2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。

③21％；64％。 【解析】 （1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）× 2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）× 1＝ － 2－ 5，根据化合价升降总数相等，所以在 C2O4 前配 5，MnO4 前配 2，根据 C 和 Mn 原子守 ＋ ＋ 恒，分别在 CO2 和 Mn2 前配 10 和 2，再由电荷守恒在 H 前配 16，最后根据离子方程式两 边的 H 个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。 ＋ － ＋ － － (2）①由 H ＋OH ===H2O 知，n(H )=n(OH )＝0.25mol· L 1× 0.02L＝0.005mol。kclo3 ②原溶液无色，而 KMnO4 为紫红色，所以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时，溶液 呈紫红色。 － 由电子守恒得：n(还)× 2＝0.1mol· L 1× 0.016L× 5，n(还)＝0.004mol。 1 1 ③由于实验时所取溶液均为配置时的 ， 所以①、 ②中计算的数据均为配置溶液中溶质的 ， 10 10 由 ① 得 ： 2n(H2C2O4· 2H2O) ＋ n(KHC2O4)=0.05mol ， 由 ② 得 ： n(H2C2O4· 2H2O) ＋ n(KHC2O4)=0.04mol， 解上述两个方程式得： n(H2C2O4· 2H2O)＝0.01mol， n(KHC2O4)＝0.03mol， H2C2O4· 2H2O 的质量分数为：－0.01mol× 126g· mol 1 × 100%=21%， KHC2O4 的质量分数为： 6g－0.03mol× 128g· mol 1 × 100%＝64%。 6g8