kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算(6)
(2)0.2 mol KBrO3 得到 1 mol 电子,说明 Br 元素在反应中降低了 5 价,所以 X 的化学式 为 Br2。 (4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 ====4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2 15.(配平、计算 AC) (1)配平氧化还原反应方程式: 2__ C2O4 +__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成 250mL 溶液。 量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时,溶液由无色变为浅 + 红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为___mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 __变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。 ③原试样中 H2C2O4· 2H2O 的质量分数为___。kclo3KHC2O4 的质量分数为___。 【答案】 (1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005;②无色;紫红色;0.004。
③21%;64%。 【解析】 (1)C:+3→+4,改变量(4-3)× 2=2,Mn:+7→+2,改变量(7-2)× 1= - 2- 5,根据化合价升降总数相等,所以在 C2O4 前配 5,MnO4 前配 2,根据 C 和 Mn 原子守 + + 恒,分别在 CO2 和 Mn2 前配 10 和 2,再由电荷守恒在 H 前配 16,最后根据离子方程式两 边的 H 个数相等在水前面配 8,经检验离子方程式两边的氧原子相等。 + - + - - (2)①由 H +OH ===H2O 知,n(H )=n(OH )=0.25mol· L 1× 0.02L=0.005mol。kclo3 ②原溶液无色,而 KMnO4 为紫红色,所以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时,溶液 呈紫红色。 - 由电子守恒得:n(还)× 2=0.1mol· L 1× 0.016L× 5,n(还)=0.004mol。 1 1 ③由于实验时所取溶液均为配置时的 , 所以①、 ②中计算的数据均为配置溶液中溶质的 , 10 10 由 ① 得 : 2n(H2C2O4· 2H2O) + n(KHC2O4)=0.05mol , 由 ② 得 : n(H2C2O4· 2H2O) + n(KHC2O4)=0.04mol, 解上述两个方程式得: n(H2C2O4· 2H2O)=0.01mol, n(KHC2O4)=0.03mol, H2C2O4· 2H2O 的质量分数为:-0.01mol× 126g· mol 1 × 100%=21%, KHC2O4 的质量分数为: 6g-0.03mol× 128g· mol 1 × 100%=64%。 6g8
疯了