kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算(5)

＋ ＋ 再根据 5Mn2 ＋2ClO ＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋ 8H 可以计算出第②步反应中至少需要 0.02 mol NaClO3。 13．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。 3)把 KI 换成 KBr， 则 CCl4 层变为__色： 继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是。 4)加碘盐中含碘量为 20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2L(标准状况，保留 2 位小数)。 答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。 解析： 此题考查氧化还原反应的配平、 氧化剂和还原剂、 氧化性强弱的判断、 化学计算知识。

分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4 层变紫色后， 再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则， 分析反应中的化合价变化， I 元素的化合价从 0→+5， 升高 5 价， Cl 元素的化合价从 0→-1， 降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2） 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I2；3）KI 换成 KBr 时，得到 的是溴单质，则其在 CCl4 中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单 质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式： KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含 碘 20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则 需要消耗 Cl2 的体积为： （20g/127g.mol-1）× 3× 22.4L/mol=10.58L。

14.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知 物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。 (2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X， 则 X 的化学式为__________________。 (3)根据上述反应可推知__________________。 a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c.还原性：AsH3＞X d.还原性：X＞AsH37(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目： ***************************************************************** 答案为： （1）AsH3 (2)Br2 (3)a c(4) 解析:（1）KBrO3 在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧 化，所给物质中 AsH3 中 As 元素失电子、化合价升高作为还原剂。