kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算

专题四考点 2 氧化还原反应的有关计算1.(2014 大纲全国， 13)已知： 将 Cl2 通入适量 KOH 溶液， 产物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3， 且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)＝amol 时，下列有关说法错误的是( ，则溶液中 )A．若某温度下，反应后B 参加反应的氯气的物质的量等于 0.5amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： amol≤ne≤ amol D．改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 amol ***************************************************************** 解析：Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O，根据得失电子守恒，生成 11 molKCl，则 得 11 mol e ， 生成 1 molKClO， 失 1 mol e ， 还需生成 2 mol KClO3， 失去 10 mol e ， 则－ － －，A 项正确。根据产物 KCl、KClO、KClO3，由元素守恒，知 n(Cl)＝n(K)，则 n(K)＝2n(Cl2)， B 项正确。

根据极端假设法，假设产物中只有 KCl、KClO、H2O，则转移电子为 mol，假 设产物中只有 KCl、KClO3、H2O，化学方程式为 6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O，则 转移的电子为 amol，KClO3 的最大理论产量为 amol，C 项正确，D 项错误。答案为：D 2.（不定项）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol ***************************************************************** 解析： 由方程式可知 16 个 N2 中， 有 15 个 N2 是氧化产物、 1 个 N2 是还原产物， 所以有 10 mol NaN3 参加反应，氧化产物比还原产物多 14 mol，若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则有 1.25 mol NaN3、0.25 mol KNO3 参加反应，生成 2 mol N2，转移 1.25 mol 电子，被氧化的 N 原子的物质的量为 1.25 mol× 3＝3.75 mol。

答案为：CD 3.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2―→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ） A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 ***************************************************************** 分析元素化合价变化，CuFeS2 中铜元素由+2 价降到+1 价，硫元素由－2 价升高到+4 价，既 作氧化剂又作还原剂；O2 中氧元素降低到－2 价，因此 SO2 既是氧化产物又是还原产物，A1项正确，B 项错误；每生成 1 mol Cu2S，只有 1 mol 硫被氧化，转移 6 mol 电子，C 项错误， D 项正确。答案为：AD 4.PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸 生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A．1∶1 混合的 Pb3O4、PbO B．1∶2 混合的 PbO2、Pb3O4 C．1∶4∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO ***************************************************************** 两过程中产生 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3∶2，则发生化合价降低的铅的物质的量之比为 3∶1，再结合铅守恒判断 A、D 两项符合，注意 Pb3O4 中 Pb 的价态为+2 和+4。