kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算(3)

②FeS 中－2 价的硫被氧化为 SO2， 结合所给化学计量数， 可知产物应为 Fe3O4 和 SO2，故化学方程式为 3FeS＋5O2===Fe3O4＋3SO2。 (2)①H2O2 具有氧化性，可氧化 SO2 使 S 的化合价升高为＋6 价，在溶液中反应产物应为硫 酸， 故反应的化学方程式为 H2O2＋SO2===H2SO4； ②1 mL NaOH 相当于 y g S， 故 z mL NaOH 相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为 × 100%。 (3)①测定碳的含量需将气体 a 中的 SO2 除去，故装置 B 和 C 的作用是除去 SO2；②计算碳 的质量分数须利用 CO2 的质量进行分析， 故需测量 CO2 吸收瓶在吸收 CO2 气体前后的质量。 10.(2014 重庆理综，11)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注 的热点之一。3(1).氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。 (2).NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变， 该反应的化学方程式为 ________________，反应消耗 1 mol NaBH4 时转移的电子数目为 ________。

(3). 储 氢 还 可 借 助 有 机 物 ， 如 利 用 环 己 烷 和 苯 之 间 的 可 逆 反 应 来 实 现 脱 氢 和 加 氢 ： 。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起 始浓度为 amol· L ，平衡时苯的浓度为 bmol· L 1，该反应的平衡常数 K＝________。 (4).一定条件下，题图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。－ －1①导线中电子移动方向为________。(用 A、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为________。 ③该储氢装置的电流效率 η＝________。(η＝ × 100%，计算结果保留小数点后 1 位) ***************************************************************** 答案为： (1)H2O(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA 或 2.408× 1024 (3) mol3· L 3(4)①A→D②C6H6＋6H ＋6e ===C6H12③64.3%－ ＋ －解析：(2)最小公倍数法配平方程式 第一步：写出方程标化合价 ＋ ——NaBO2＋ ↑第二步：画好线桥列变化第三步：求总数 第四步：配上化学计量数再检查：NaBH4＋2H2O===NaBO4＋4H2↑ 由上可知，1 mol NaBH4 反应中失去 4 mol 电子。

(3)三步法求平衡常数开始浓度 amol· L 1 － 变化浓度 bmol· L 1 － 平衡浓度 (a－b) mol· L 1－0 0 － － bmol· L 1 3bmol· L 1 － － bmol· L 1 3bmol· L 14则 K＝＝mol3· L－3(4)①该装置是借助于电解原理产生 H2 并将 H2 与反应转化为 ，从而实现储氢的目的。从图看出，电极 D 区生成 ，证明该极产生 H2，为电解池阴极，可知 A 为电源负极，故电 子由 A 流向 D。 ＋ － ②阴极(D 极)反应为：2H ＋2e ===H2↑(1) 生成目标产物反应： (2)(1)× 3＋(2)即得生成目标产物的电极反应式： 即 C6H6＋6H ＋6e ===C6H12 ③第一步：计算转移电子总数： － － 4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 4 mol 1 mol n 2.8 mol 解得 n＝11.2 mol 第二步：计算生成目标产物消耗电子数 ＋ － 2H ＋2e === H2↑ 2 mol 1 mol 11.2 mol n(H2)解得 n(H2)＝5.6 mol ＋ n(始) n(变) n3 n(后) 2.4 mol－n3 则： 3H2 5.6 mol 3n3 n3 5.6 mol－3n3 7.6 mol＋n3 × 100%＝10%解得 n3＝1.2 mol＋ －即：生成目标产物转移电子数为 3× 1.2 mol× 2＝7.2 mol 第三步：求电流效率 η＝ × 100%＝64.3%11.Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 溶液中加入适量 AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ℃，边搅拌边将一定量 K2S2O8 溶液缓 慢加到上述混合物中， 反应完全后， 过滤、 洗涤、 真空干燥得固体样品。