kclo3 专题四 考点2 氧化还原反应的有关计算(4)

反应方程式为 2AgNO3 ＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 ________________________________________________________________________。 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极 的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： ________________________________________________________________________。 （3）准确称取上述制备的样品(设仅含 Ag2O2 和 Ag2O)2.588 g，在一定的条件下完全分解为5Ag 和 O2，得到 224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中 Ag2O2 的质量分数(计算结果精确到 小数点后两位)。 ***************************************************************** 答案为： （1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 1～2 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色浑浊，表示已 洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入 1～2 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗 涤完全) （2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（3）见解析 解析： （1）检查沉淀是否洗净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加几滴 Ba(NO3)2 溶液，若有 － 白色沉淀则证明未洗净。

也可以滴加酚酞，检验 OH 存在。还可以做焰色反应等。 （2）该电池正负极主要反应物、产物已知，再结合原子守恒可写出总电池反应式： Ag2O2 ＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4 （3）n(O2)＝ n(Ag)＝ ＝0.01 mol ＝0.021 mol设 Ag2O2、Ag2O 的物质的量分别为 x、y，则有 x＝0.009 5 mol，y＝0.001 mol 因此 Ag2O2 质量分数 w(Ag2O2)＝ ≈0.91。12.MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学 习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 的实验，其流程 如下：（1）第①步加稀硫酸时，粗 MnO2 样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式是 ________＋ ClO ＋ ________=== MnO2↓＋ Cl2↑＋ ________。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已 知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

（4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69 g，第①步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________ mol NaClO3。 ***************************************************************** ＋ ＋ 答案为： （1）MnO、MnCO3（2）5Mn2 2 4H2O 5 1 8H （3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl（4）0.02 解析： （1）根据框图中①处加入硫酸后生成 CO2、滤液和 MnO2 可知 MnO 和 MnCO3 溶于硫 酸。 ＋ （2） 根据框图中②处可知滤液中主要含有 Mn2 ， 加入 NaClO3 后发生氧化还原反应， NaClO3 2＋ 被还原为 Cl2，Mn 被氧化为 MnO2。6（3）在较高的温度下，Cl2 与 NaOH 发生歧化反应生成 NaCl、NaClO3 和水。 （4）n(CO2)＝ ＝0.01 molMnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋ CO2↑ ＋ H2O 0.01 mol 0.01 mol － m(MnCO3)＝0.01 mol× 115 g· mol 1＝1.15 g 故 MnO 的质量为 12.69 g－8.7 g－1.15 g＝2.84 gn(MnO)＝2＋＝0.04 mol即 MnO 和 MnCO3 与硫酸反应生成的 Mn 的物质的量为 0.05 mol。