烃的含氮衍生物定义_烃的含氧衍生物_烃的含氧衍生物总结(7)

加氧去氢为氧化，去氧加氢为还原，在乙醛与氢气加成转变为乙醇的反应中，乙醛中羰基的碳氧双键断开，每个原子上各连接一个氢原子，属于加氢反应，也属于还原反应。3．结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点。点拨结合乙醛的结构特点，从得失氧或得失氢的角度，分析分子中哪些部位易发生反应。乙醛能被氧化生成乙酸，也能被还原生成乙醇，说明乙醛既有还原性，又有氧化性。根据乙醛发生氧化、还原反应的条件可以确定，乙醛的还原性强而氧化性弱。乙醛发生氧化反应生成乙酸，属于加氧氧化，乙醛发生还原反应生成乙醇，属于加氢还原。1．有浅蓝色絮状沉淀产生，有红色沉淀生成；CuSO4＋2NaOH Cu OH 2↓＋Na2SO4，4Cu OH 2＋HCHOCO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O；醛点拨醛基的检验常用两种试剂，一是银氨溶液，一是新制氢氧化铜悬浊液。应注意两个反应都是在碱性环境中进行的。2．D点拨根据结构推断其可能具有的化学性质，是有机化学高考重点题型。解此类题先找出其含有的官能团，然后再分析其化学性质。3． 1溴乙烷 乙醇 乙醛 加入新制Cu OH 2悬浊液，加热煮沸 － － 红色沉淀 加入重铬酸钾酸性溶液 － 变绿 2苯 甲苯 乙醇 1－己烯 甲醛 苯酚溶液 加入饱和溴水，振荡 分层，水层褪色 分层，水层褪色 － 褪色 褪色 白色沉淀 新制的Cu－ OH 2悬浊液，加热煮沸 － 红色沉淀 加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 － 褪色 点拨物质的鉴别一般用它们的特征反应或其性质的差异。

4． 1 CH3CH2CHO＋2Ag NH3 2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O2 CH3CH3CHO＋2Cu OH 2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O3 CH3CH2CHO＋H2CH3CH2CH2OH5． 1 该有机物的相对分子质量为：29×2＝58。燃烧的有机物与生成的二氧化碳的物质的量之比为：∶＝1∶3，所以该有机物中含有3个碳原子。因为该有机物相对分子质量为58，故分子中一定含有氧原子，所以氢原子个数为：58－12×3－16＝6。故该有机物的分子式为C3H6O。2 该有机物与析出金属银的物质的量之比为：∶＝1∶2，故该有机物中含有一个醛基，结构简式为CH3CH2CHO。点拨根据银镜反应定量的确定有机物中醛基的个数，是有机化学推断中的常用方法。但要特别注意，1 mol甲醛发生银镜反应能生成4 mol Ag。第三节羧酸酯一、烃的羰基衍生物比较物质 结构简式 羰基稳定性 与H2加成 其他性质 乙醛 CH3CHO 易断裂 能 醛基中C—H键易被氧化 乙酸 CH3COOH 难断裂 不能 羧基中C—O键易断裂 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 难断裂 不能 酯链中C—O键易断裂 二、羧酸与醇发生酯化反应的规律是什么？酯化反应的类型有哪些？1．酯化反应的规律羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。

＋H2O2．酯化反应的类型1 一元醇与一元羧酸之间的酯化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O2 多元羧酸与一元醇之间的酯化反应＋2C2H5OH＋2H2O3 多元醇与一元羧酸之间的酯化反应＋2CH3COOH＋2H2O4 多元羧酸与多元醇之间的酯化反应此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。如：5 羟基酸自身的酯化反应此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。如：特别提醒①所有的酯化反应，条件均为浓H2SO4、加热。②利用自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点以确定有机物中羟基位置。③在形成环酯时，酯基中，只有一个O参与成环。三、乙酸乙酯的制备实验1．反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。2．反应原理：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。3．反应装置：如图。4．实验方法：在一支试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。