烃的含氮衍生物定义_烃的含氧衍生物_烃的含氧衍生物总结(4)

3．由于醇分子之间能形成氢键，因此相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。低级醇能与水形成氢键，故能与水混溶，但烃基的大小对缔合有一定影响，烃基越大，醇羟基形成氢键的能力就越弱，醇的溶解度渐渐由取得支配地位的烃基所决定，因而在水中的溶解度也就降低，以至于不溶。4．C6H6O解：此有机物的相对分子质量为Mr＝5.9×16≈94，则1 mol该有机物的质量为94 g。含碳：≈6 mol；含氢：≈6 mol。故此有机物的分子式为C6H6O。结合题意，此物质能与溴水反应生成白色沉淀，故为苯酚，结构简式为。第二节醛一、检验醛基的方法有哪些？其原理是什么？实验时应注意哪些问题？1．银镜反应醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时，Ag NH3 2OH被还原为Ag，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜 否则，将析出呈黑色的银颗粒 。实验时应注意以下几点：1 试管必须洁净。2 配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。3 实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。4 加热时不可振荡或摇动试管。

5 长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败。6 必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易。2．与新制Cu OH 2悬浊液的反应醛基能将新制的Cu OH 2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：1 所用Cu OH 2必须是新制的，在制备Cu OH 2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。2 加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。3 加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑色沉淀，原因是Cu OH 2受热分解为CuO。特别提醒做完银镜反应的试管，由于银附着致密，用试管刷刷不去，并且银又不溶于一般的试剂，所以只能用稀硝酸浸泡后清洗。二、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有机物有哪些？其原理是什么？官能团试剂 —C≡C— 苯的同系物 醇 酚 醛 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 溴水 √ 加成反应 √ 加成反应 × × √ 取代反应 √ 氧化反应 酸性KMnO4溶液 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 √ 氧化反应 注“√”代表能，“×”代表不能。

特别提醒直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃取，使溴水褪色，但属于物理变化。三、醛的银镜反应以及与新制Cu OH 2悬浊液的反应常用于定量计算，其有关量的关系有哪些？1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu OH 2悬浊液反应时，量的关系如下：1 mo l～2 mol Ag1 mol ～1 mol Cu2O2．甲醛发生氧化反应时，可理解为： 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu OH 2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：1 mol HCHO～4 mol Ag1 mol HCHO～4 mol Cu OH 2～2 mol Cu2O特别提醒利用银镜反应或与新制Cu OH 2悬浊液的反应中的定量关系，可以确定物质中醛基的数目，同时要注意甲醛最终的氧化产物为H2CO3。四、有机化学反应中的氧化反应和还原反应是如何规定的？1．氧化反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。如：2CH3CHO＋O22CH3COOH2．还原反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。如：CH3CHO＋H2CH3CH2OH有机化学中氧化还原反应主要有：醛→醛→羧酸。