反应热、中和热、燃烧热的联系和区别.doc(2)

完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C→CO(g)，H→H2O（g）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“—”号。如乙炔的燃烧热为1300kJ·mol-1；一是用△H表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热△H =-1300kJ·mol-1。火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（如生成的水等）有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。【例题解析】例1．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．A的能量一定高于C20090318B．B的能量一定高于D20090318C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生例2．关于吸热反应的说法正确的是（ ）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 （ ） A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+ EQ \F(1,2)O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1EQ \F(1,2)H2(g)+ EQ \F(1,2)Cl2(g)==HCl(g)；△H2 例4． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

(2)稀硫酸与稀naoh溶液反应、稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应均生成1 mol h2o，放出的热量是否相等。例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的ph（）。 6、炉膛体积热强度qv 定义：燃料燃烧放出的总热量与辐射室体积之比，称为炉膛体积强度，即： 炉膛体积热强度反映炉膛体积大小对燃料燃烧的影响： 当燃料放热量一定时， qv值若过大，说明炉膛体积偏小，燃烧空间不够，火焰易舔到炉管。

空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。在同面过程中，生成键或断裂键位于进行反应的体系的同一面，例如在乙烯或顺式丁二烯按箭头所示方向生成的键就是以同面方式进行的（图4）。标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大.每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓,而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有.还有一个不同点 ,标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如co）,而标准摩尔燃烧焓只能指碳完全燃烧生成co2放出的热量.当两者同时对于一个过程时（如c→co2）,二者的数值是相等的.。

(2)经数据处理，t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9【专题训练与高考预测】1．知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A．a<c<0B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>02．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A．氢气的燃烧热为285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1中和热和燃烧热的区别，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol5．对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。

判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是 （ ）A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>2△H1 C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl6．已知25℃,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7．N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-18．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol-19．下列叙述中正确的是 （ ）A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。

下列热化学方程式中正确的是 （ ）A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=+2 165 kJ·mol-1 B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=-2 165 kJ·mol-1C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=-2 165 kJ·mol-1D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH=-2 165 kJ·mol-111．下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是（ ）A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH412．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。

（５）苯、戊烷（石油醚）不溶物增大：这是油品在长期使用中，在高温下的氧化产物及金属屑、空气中灰尘、渗漏物、积炭、油泥、漆膜及燃料燃烧产生的物质等。 例如，测定 298 k 时 cl- 的标准摩尔生成焓时，先测定出下列反应的标准摩尔焓变 ： 反应的标准摩尔焓变为： 例 1-4 计算下列反应在 298 k 的标准摩尔焓变： 解：由附录二查得： 298 k 时反应的标准摩尔焓变为： b 的燃烧反应的通式为： 定义温度 t 时 b 的燃烧反应的标准摩尔焓变为 b 的标准摩尔燃烧焓，用符号 表示。油化工发展水平，所以a是h2c=ch2，e是具有果香味的有机物，e是酯，酸和醇反应生成酯，则b和d一种是酸一种是醇，b能被氧化生成c，a反应生成b，碳原子个数不变，所以b是乙醇，d是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成c，所以c是乙醛，a反应生成f，f是一种高聚物中和热和燃烧热的区别，可制成多种包装材料，所以f是聚乙烯，则。

空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。二氧化碳密度为1.977g/ml,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88 体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.。h2s,(nh4)2s,na2s中,硫都为负二价,需要强氧化剂（如氯化铁,氯气,氧气,浓硫酸）,才能把其氧化为二氧化硫.如果是弱氧化剂（如so2）,则生成硫单质h2s,(nh4)2s,na2s中,h2s与强碱（如naoh）是中和反应,（nh4)2s与强碱反应是因为有氨气生成,na2s与强碱（如naoh）不反应.。