反应热、中和热、燃烧热的联系和区别.doc

②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了cu与cucl2溶液反应生成cucl，可以加热观察是否生成白色沉淀．。②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了cu与cucl2溶液反应生成cucl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明cu与cucl2溶液反应生成了cucl，若不出现沉淀说明cu与cucl2溶液不能反应生成了cucl，。（5）银和稀、浓硝酸反应，方程式分别为：3ag+4hno3（稀）=3agno3+no↑+2h2o，ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+2h2o，对比两方法：若同样生成3molagno3，用银和稀硝酸反应，消耗4molhno3，生成1molno，用银和浓硝酸反应，消耗6molhno3，生成3molno2，即生成等物质的量的agno3时，消耗稀硝酸比浓硝酸少，同时产生的污染气体少。

空气由气化炉的底部进入，在经过灰渣层时被加热，加热后的气体进入气化炉底部的氧化区，在这里同炽热的炭发生燃烧反应，生成二氧化碳同时放出热量，由于是限氧燃烧，氧气的供给是不充分的，因而不完全燃烧反应同时发生，生成一氧化碳，同时也放热量。感悟：从近3年全国i卷试题可以看出，生活中的化学、化学中的stse等基本上都是元素化合物知识的考查，广泛涉及具体物质的性质，3道选择题就涉及30多种物质的性质特点，考查到强氧化性酸与金属的反应、盐类水解与酯类水解、酸碱盐间的复分解反应、不稳定酸的分解反应、不活泼金属与盐溶液的氧化还原反应、侯氏制碱法的特殊反应、气体物质生成铵盐的化合反应、黑火药制备反应等10余种反应原理。所公开的废水再循环系统可以包括过滤工序、化学氧化工序、化学中和工序、生物处理工序、高级氧化工序、硬水软化工序和反渗纯化工序。

sio44－图（a） 图（b）38．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：h o/h+2 o /cu2a b c△ 一定条件g稀naoh ch i3d（c h o ） e f7 6 24--------------------------page 5------------------------------已知以下信息：①芳香烃a的相对分子质量在100~110之间，1mola充分燃烧可生成72g水。再循环废水的系统可以包括过滤工序、化学氧化工序、化学中和工序、生物处理工序、高级氧化工序、碱度除去工序和反渗工序。系统可以包括过滤工序、化学氧化工序、化学中和工序、生物处理工序、高级氧化工序、碱度除去工序和反渗纯化工序。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2 中有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。检测题1、下列说法正确的是（ ）A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（ ）A. -283.0kJ/molB. -566.0kJ/mol C. 283.0kJD. 566.0kJ3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB、①的反应热为－221 kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ 的热量4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。

下列说法正确的是()A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ molB.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热5、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。

（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用△H表示的时候标注＋、—号，其余情况均都不标注）一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+ EQ \F(25,2)O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。C（s）+ EQ \F(1,2)O2（g）=CO（g）；△H=－110.5 kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。 = 5 \* GB3 ⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。二、正确书写热化学方程式1、ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，ΔH为 <0：若为吸热反应，ΔH为>0 。ΔH的单位一般为kJ/mol。2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。4、由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H2的燃烧热为285.8kJ/mol，△H=－285.8kJ/mol。三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即甲 EQ \O (\s\up7(△H), ——→)乙，甲 EQ \O (\s\up7(△H1), ——→)丙 EQ \O (\s\up7(△H2), ——→)乙，ΔH=ΔH1+ΔH2。2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系①找起点和终点（起点是A，终点是C）；②找途径：一个是A→B→C，一个是A→C；③列式：△H3=△H1+△H2。（2）利用方程组找出反应热之间的关系①找出中间产物（中间产物是B）；②利用方程组消去中间产物：反应c＝反应a+反应b；③列式：△H3=△H1+△H2。四、键能、反应热和稳定性的关系1、键能定义：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需吸收的能量称AB间共价键的键能，单位为kJ · mol –1。

2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。②反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号ΔH，单位kJ · mol –1 ，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。ΔH（反应热）==反应物的键能总和—生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和），若ΔH＜0，为吸热，若ΔH＞0，为放热。3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据△H正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。

五、误点警示1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。以下反应热均非中和热：①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(1) (此处还有BaSO4(s)的生成热)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此处还有NaOH的溶解热)；③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有CH3COOH电离热)。3、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ·mol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6 KJ·mol-1吗？已知2C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O（l）; △H =-2600kJ·mol-1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ·mol-1吗？另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗？答：“燃烧热”的定义是：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。