化学反应与能量说课稿_化学反应中的能量变化_高三化学反应与能量变化(4)

△H3 = 2△H2 － △H1 = －1135.7kJ/mol

所以,1mol N2H4反应放出的热量是567.8kJ。

2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H3 =－1135.7kJ/mol

[点拨]化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。这就是盖斯定律。利用盖斯定律，可以对热化学方程式进行加减计算，对△H也同样可以，运算时要注意△H的正负号。高三化学反应与能量变化

[变式•拓展]

2-3-1(05江苏)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()

A.H2 (g)B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)

2-3-2使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知

C(s)+1/2O2(g) = CO(g);△H=－Q1kJ/mol, CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) ;△H=－Q2kJ/mol

与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是()

A.Q1/3kJB.Q2/3kJC.(Q1+Q2)/3kJD.Q2/2kJ

[解析]损失的热量实际上是CO燃烧放出的热量。n(CO)=n(C)/3=1/2mol,计算可得:

损失的热量为Q2/2kJ。

2-3-3(05天津)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1克的单质磷(P)在3.2克氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________________________,其相应的质量(克)为_____________。

(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP和O2反应生成固态P2O3的反应热△H=

_______________。

(3)写出1molP和O2反应生成固态P2O3的热化学方程式是:

_______________________________________________________________________。

[解析](1)由题意得生成的两种氧化物为P2O3 P2O5。

设生成P2O3 、P2O5所需的P的物质的量分别为x、y，得：

x + y = 3.1/313x/4 + 5y/4 = 3.2/32 ,解方程得:x = y = 0.05mol,

故P2O3 、P2O5的质量分别为2.75g、3.55g。

(2)－(20X－Y) KJ/mol

(3) P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

[归纳总结]

【作业布置】

【巩固练习】

1. 下列反应属于吸热反应的是()

A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O .

B.CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O