化学反应与能量说课稿_化学反应中的能量变化_高三化学反应与能量变化(2)

吸热反应反应物总能量 生成物总能量△H 0

2、燃烧热和中和热

(1)定义：燃烧热在101kPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

中和热在稀溶液中，酸碱发生反应生成物1mol水时的反应热。

(2)关于燃烧热的计算

质量为mg的燃料X [摩尔质量M(X)、燃烧热△H(X)] 在101kPa下与足量空气完

全燃烧时放出热量Q=_____________________________________________________

[巩固练习1]化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol试计算H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) 的反应热。

[解析] 根据“△H=反应物键能总和—生成物键能总和”，故该反应的反应热为：

△H== 436 kJ/mol+243 kJ/mol—2×431 kJ/mol== -183 kJ/mol。

考点2 热化学方程式的含义

[案例导入]

[范例1] 4P(红磷，s) = P4(白磷，s) ; ΔH = +17kJ/mol。根据以上热化学方程式，下

列推论正确的是()

A.当124g白磷转变为红磷时放出24kJ热量

B.当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量

C.红磷转化为白磷是一个放热反应

D.红磷的热稳定性比白磷大

[点拨] 根据△H==生成物能量总和—反应物能量总和，当△H>0时，属于吸热反应。物质本身所含的能量越低，其结构越稳定。红磷的能量比白磷低，故红磷比白磷稳定。

[变式•拓展]

2-1-1下列热化学方程式中△H的绝对值能表示燃烧热的是()

A.COg) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283kJ/mol

B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(g)；△H= —802.3 kJ/mol

C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H= —571.6 kJ/mol

D.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；△H= —184.6 kJ/mol

[解析]考查燃烧热概念。要点是：①1mol燃料；②在氧气中燃烧；③生成稳定化合物。

2-1-2理论上不能设计为原电池的化学反应是()

A.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H<0

B.HNO3(l) + NaOH(l) = H2O(l) + NaNO3(l)；△H<0

C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H<0

D.2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl3(ag) ；△H<0

[解析]原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。高三化学反应与能量变化B为非氧化还原反应。

2-1-3 在25℃时101kPa下，白磷(P4)、红磷(P)燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s) ; ΔH=—3093.2kJ/mol ①

4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s) ; ΔH=—2954.0kJ/mol ②()

A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低