化学反应与能量说课稿_化学反应中的能量变化_高三化学反应与能量变化(3)

[解析]运用方程式叠加法，将两个方程式相减即可得：

P4(白磷，s) =4P(红磷，s) ; ΔH = -139.2kJ/mol。

[归纳总结]

【作业布置】

第二课时

【复习目标】

1、了解中和热的实验测定。

2、能正确书写热化学方程式。

4、掌握热化学方程式的有关计算。

【复习重点】

1、热化学方程式的的书写。

2、热化学方程式的有关计算。

【复习过程】

考点3 中和热的测定

[案例导入]

[范例1] 强酸和强碱在稀溶液中的反应可表示为H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);

ΔH=-57.3kJ/mol。已知分别与1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应的下列物质：①醋酸溶液；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应所放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)，则关系正确的是()

A. Q1=Q2=Q3B. Q1<Q2<Q3

C. Q1<Q2=Q3D. Q1>Q2>Q3

[解析]醋酸是弱酸,在中和反应过程中由于电离而吸热,使中和反应放出的部分热量被消耗,所以放出的热量减少, Q1<Q2。而与浓硫酸反应时，由于浓硫酸溶于水时本身放出热量，所以放出的热量最多，Q1<Q2<Q3。

[变式•拓展]

2-2-1下列说法或表示正确的是()

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由单质A转化为单质B; ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

C.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量将大于57.3kJ

D.在101kPa时,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=—571.6kJ/mol,则H2在101kPa时燃烧热是571.6kJ/mol

[解析]浓硫酸溶于水时要放热,故放出的热量将大于57.3kJ。

考点4 热化学方程式的书写及计算

[案例导入]

[范例1] (05全国理综)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

[点拨]热化学方程式书写及正误判断，通常要考虑以下几点：①方程式要配平；②要

注明物质的聚集状态；③△H的数值要与方程式中各物质的化学计量数成正比；④要

注意△H的符号和单位。

[范例2] 发射卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,利用NO2作氧化剂,这两种物质反应生

成N2(g)和H2O(g)。已知：①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H1 = +67.7kJ/mol，②N2H4(g)

+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H2 = -543kJ/mol

试计算1mol N2H4和NO2完全反应时放出的热量。

写出N2H4和NO2反应的热化学方程式。

[解析]根据盖斯定律,②×2－①，消去O2得到：

2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；