化学反应与能量说课稿_化学反应中的能量变化_高三化学反应与能量变化

2015高考化学一轮化学反应中的能量变化专题复习

【考点阐述】

反应热是高考重点考查内容之一，主要有(1)热化学方程式的书写及正误判断;(2)反应热的计算;(3)比较反应热的大小;(4)反应热和能源的综合考查。

热化学方程式是近年来高考的热点，应予以关注。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后高考命题的重点。考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有所变化。

对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大，重点考查学生灵活应用知识、接受新知识的能力。

【考查要点】

1、化学反应中的能量变化(B);

2、放热反应和吸热反应(B);

3、燃料的充分燃烧(A);

4、热化学方程式(C);

5、燃烧热(B);

6、中和热(B);

7、使用化石燃料的利弊及新能源的开发(A);

8、有关燃烧热的计算(C).

【突破方法】

热化学方程式是近年来高考考查的热点，应该予以关注。下面对热化学方程式的题型作简单分析。

1、根据已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出热化学方程式(常为填空题)或判断所给的热化学方程式的正误(常为选择题)。在判断热化学方程式1正误时，一要注意是否注明反应中各物质的状态；二要注意在热化学方程式的右端是否注明热量的变化，ΔH的“+”或“－”号是否正确；三是热化学方程式中各物质的化学计量数如果同后面的热量值相对应，则无论化学计量数为整数还是分数都应该是正确的。

2、根据已知相关热化学方程式要求写出新的热化学方程式，这样的题目有一定的难度。其方法思路是：先比较要写的热化学方程式与已知相关热化学方程式的主要不同点，找出无关的物质变换化学计量数使其相同，再通过加减消去，然后算出热量。热化学方程式加减时，热量也相应加减，当物质化学计量数出现负号时，可相应变号。

第一课时

【复习目标】

1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念，初步了解新能源的开发。

2、理解热化学方程式的含义。

3、掌握有关燃烧热的计算。

【复习重点】

1、热化学方程式的含义。

2、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

【复习方法】

问题导入法

【复习过程】

考点1 化学反应中的能量变化

[案例导入]

[迁移•体验]1-1-1今有三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=akJ/ mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=bkJ/ mol ；2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); ΔH=c kJ/ mol 。

关于它们的下列表述正确的是()

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.反应热的关系：a=bD.反应热的关系：2b=c

[解析]热化学方程式中，放热反应时ΔH为负值，反之为正值，所以a、b、c均为负值，生成同质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b<a，而生成液态水的质量加倍时，放出的热量也加倍，故c=2b。

1-1-2 Al与盐酸反应时有热量放出。试从金属与强酸反应的实质简要说明金属与酸反应都是放热反应，并用图表示反应中反应物和生成物的能量变化。

[解析]铝与盐酸反应的实质是：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，其它金属与酸反应都与之类似，均为金属和酸溶液中的氢离子作用发生置换反应，故均为放热反应。

[知识梳理]

1、放热反应和吸热反应

反应类型反应前后物质能量的比较反应热正负断键总耗能比成键

总释能(大或小)

放热反应反应物总能量 生成物总能量△H 0