seo3分子的立体构型_so3结构_二元共价化合物(5)

(1)12g石墨中，正六边形的数目有_____ 个。

(2)石墨的密度为______ 。

(3)12g石墨的体积是______cm3。

19．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为_________

(2)晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为______。

(3)此晶体的化学式______ 。

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是_____ _。

(5)晶体中，铁元素的离子间最短距离为___ m。

20．晶体性质是由晶胞的大小、形状和质点的种类及相互作用力所决定的。有一种蓝色晶体结构如上图所示，它的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体棱心上。

(1)根据其结构特点，推出其化学式为 。

(2)此化学式的离子带何种电荷？用什么样的离子(M+或Mn+)与其结合成电中性的化合物？并写出电中性化合物的化学式。

(3)指出需要添加的离子在晶体中的立方体结构中占据什么位置。

参考答案：

1．(1)电子云 2

(2)C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构

(3)σ键又有π键 sp CO2、SCN-或N3- (4)分子 (5)3 2

12 4×27/[6.02×1023(0.405×10-7)3]

2．(1)X­射线衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色

(3)sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子间氢键 16 (4)12

3．(1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。

②C－H键的键能大于C－O键的键能，C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，故Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。

(6)sp3 1∶3 [SiO3]n2n－(或SiO32－)

4．(1)sp3 (2)O>S>Se (3)34 3s23p63d10

(4)强 平面三角形 三角锥形

(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se－O－H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+

(6)

5．(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O

B2O3+2NH3 2BN+3H2O；

(2)1s22s2sp1 N +3

(3)120° sp2 正四面体

(4)共价键(或极性共价键) 分子间作用力

(5)4 4

6．(1)O 1S22S22P63S23

(2)O3 O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形 SP3

(4)V形 4

(5)Na2O 8

7．I、 AC

Ⅱ、(1)第4周期ⅤB族

(2)4 2