seo3分子的立体构型_so3结构_二元共价化合物(4)

A．4个 B．6个 C．8个 D．18个

14．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第_____周期第____族，元素符号是____，最外电子层的电子排布式是________。

15．镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如右图。试回答下列问题：

(1)在周期表中Ca处于周期表________区。

(2)铜的基态原子的价电子电子排布式为__________。

(3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为__________。

16．氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3-的电子排布式为 。seo3分子的立体构型

(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1，N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”)，可用作 (填代号)。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3－相连的X+有个。

17．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：

(1)X元素在周期表中的位置是 ，W2+离子的电子排布式为 。

(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为 、，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是 。

(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式。

(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子配位数是。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是 。

(5)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。

(6)Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿(写离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为acm，该化合物的摩尔质量为bg·mol-1，则该晶胞密度的计算式为

。(只要求列算式，不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

18．根据石墨晶体结构示意图及提供的资料计算(保留三位有效数值)，有关公式、资料见右图。试回答：