seo3分子的立体构型_so3结构_二元共价化合物(3)

(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的______共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在______共价键，还有______键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

9．(2014山东高考33)石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构

(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

10．(2011江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。

11．(2010江苏高考21)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成CuC2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。

12．(2011山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中

H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表NA示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。

13．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为()