seo3分子的立体构型_so3结构_二元共价化合物(2)

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

_________ 、__________ 。

(2)基态B原子的电子排布式为_________，B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________。

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______。

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

6．(2015全国Ⅱ卷37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，

A2－和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是

；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A，其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm。F的化学式为 ；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度 (g·cm-3)。

7．(2015海南高考19)I．下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构

钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。

(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有个s键。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

8．(2014海南高考19)I．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )

A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

C60 石墨 金刚石晶胞

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。