热力学第一定律 课件_热力学第一定律发现者_物理学热力学第一定律

物理化学电子教案 第 一 章 热力学第一定律 本章基本要求： §1.1 热力学概论 §1.2 热力学的一些基本概念 讨论: 讨论： 热力学基本概念练习 §1.3 热力学第一定律 §1.4 体积功 注意： 例 §1.5 定容及定压下的热 例 §1.6 热 容 讨 论 例 §1.7 热力学第一定律对理想气体的应用 例 解: 2 绝热可逆膨胀： 3 不可逆绝热膨胀： §1.8 实际气体节流膨胀 四、转化温度（inversion temperature 五、等焓线（isenthalpic curve 等焓线（isenthalpic curve §1.9 热化学 一、等压热效应与等容热效应 二、反应进度（extent of reaction ） 三、标准摩尔焓变 2、标准摩尔焓变 注意事项 §1.10 Hess定律（Hess’s law） §1.11 几种热效应 二、自键焓估算反应焓变 三、标准摩尔离子生成焓 四、标准摩尔燃烧焓 利用燃烧焓求化学反应的焓变 *五、溶解热 *六、稀释热 §1.12 反应焓变与温度的关系—— Kirchhoff定律 §1.13 绝热反应——非等温反应 本章小结 本章小结 热力学第一定律 习题辅导 焦耳的生平 焦耳的生平 焦耳的科学成就 焦耳的科学成就 焦耳的科学成就 盖-吕萨克的生平 盖-吕萨克的成就 盖-吕萨克的成就 开尔文生平简介 开尔文的科学简介 开尔文的科学成就 开尔文的科学成就 开尔文的科学成就 开尔文的科学成就 开尔文的科学成就 开尔文的科学成就 鲍林的生平简介 鲍林的科学成就 盖斯 Hess G H , 1802 - 1850 由基尔霍夫定律: ?rHm T ?rHm 298K +∫298T?rCp,mdT -206000 - 87.45 398-298 +0.1548/2 3982-2982 -209400 J/mol -209.4 kJ/mol 反应在125℃下的反应热为-209.4 kJ/mol. 例5. 金属锌遇空气会氧化而放热,在298K,1个标准大气压下,将1摩尔金属锌的粉末通入5摩尔空气中,求体系的最高温升? 已知:空气组成: N2:80% V ;O2:20% V . Cp,m O2 Cp,m N2 29 J/K.mol; Cp,m ZnO 40 J/K.mol. ?fHm ZnO,298K -349 kJ/mol. 解: 设反应体系为绝热体系,反应热全部用于体系的温升.设计如下热力学循环过程求算: 1molZn,1molO2,4molN2 298K,1p0. 1molZnO,0.5molO2, 4molN2 T?, 1p0. ?H 0 1molZnO,0.5molO2, 4molN2 298K, 1p0. ?H1 ?H2 ZnO的生成热即为此反应热: ?H1 ?fHm ZnO,298K -349000 J ?H2 ∫Cp 产物 dT ∫Cp,m ZnO +0.5Cp,m O2 +4Cp,m N2 dT 40 T-298 +0.5×29× T-298 +4×29× T-298 170.5 T-298 ?H ?H1+ ?H2 0 -349000+170.5 T-298 0 T-298 349000/170.5 2047 T 2345 K 此反应的最终温升为2345K 自 测 题 1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性 D 经循环过程，状态函数的值不变 2、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, 值应 该是 C A B D 不能确定 选择题 3、理想气体向真空膨胀，其体积从V1增大到V2，则体系做功为 A W 0 B W 0 C W 0 D 4、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q1 Q2，W1 W2 B Q1+W1 Q2+W2 C D Q1 －W1，Q2 －W2 5、理想气体的Cp,m与Cv,m之间的关系是 A Cp,m Cv,m B Cp,m Cv,m C Cp,m＝Cv,m D 两者之间无一定的关系 1、状态函数改变后，状态一定改变； 2、一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统； 3、孤立系统内发生的一切变化过程，其 必定为零； 4、一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则 5、理想气体绝热变化过程中 ， 所以 6、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。