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TOP62【河南中考面对面】2016中考化学 第二部分

2019-07-08 23:07 网络整理 教案网

银和稀硝酸反应方程式_碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象_镁和希硝酸反应方程式

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向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3。向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有no3﹣。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

2、来验证猜测是正确的，实质是验证样品中碳酸根离子和氯离子的存在，检验碳酸根离子通常用稀酸溶液，检验氯离子通常用硝酸银溶液和稀硝酸，为防止对氯离子鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意(或稀硝酸)有气体逸出含有杂质碳酸钠将固体烧碱溶于水，取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液(合理即可)有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀(合理即可)含有杂质氯化钠【解析】()设计实验方案含有碳酸钠。()设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的，写出简要的操作步骤，实验现象和结论。(提示：硝酸银与氢氧化钠、碳酸钠都能反应)实验步骤实验现象实验结论将固体烧碱溶于水，取少量溶液，滴入稀盐酸()用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，。

3、，C错误；硝酸钾和氢氧化锌和盐酸相互交换成分只有盐酸与氢氧化锌反应生成水，其他的无水、气体或沉淀生成，不能发生反应，D错误。【答案】B(’玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是()AKNONaSOHClKClBKNONaClNHClNaSOCKOHBaClKClNaNODKCOKSOCaClNaNO【解析】A中HCl会与NaOH反应生成氯生白色沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有NaOH。【解析】()要证明样品中含有氢氧化钠溶液，应向废液中加入酚酞溶液,溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中可能含有NaOH或NaCO；加入过量氯化钡产生白色沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有NaOH。重难点二有关酸碱盐的实验探究。

4、生发应，化学方程式为NaOH+HClNaCl+HO，两者发生反应，但无气体产生，即O~a段；待NaOH被反应完全，NaHCO再与稀盐酸发生发应，反应的化学方程式：NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑，即a~b段。反应到达b点时，NaHCO和NaOH均与稀盐酸反应完，溶液中溶质只有NaCl。针对训练(’宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是()A硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【解析】硫酸铜、氯化钙与硝酸钠相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成，不能发生反应，A错误；硫酸、碳酸钾和氢氧化钡三者中任意两者相互交换成分有沉淀、气体或水生成，均发生复分解反应，B正确；氯化钙与氢氧化钾相互交换成分无水、气体或沉淀生成，不能发生反。

5、+BaClBaSO↓+NaClBa(NO)+ZnSOBaSO↓+Zn(NO)例(’许昌模拟)向一定量的NaHCO和NaOH的混合稀溶液中，逐滴加入aSO+HO⑥酸+盐→新酸+新盐HCl+CaCOCaCl+HO+CO↑HCl+NaHCONaCl+HO+CO↑物质转化举例⑦碱+盐→新碱+新盐Ba(OH)+NaSOBaSO↓+NaOHCa(OH)+N化物质转化举例④非金属氧化物+碱→盐+水CO＋NaOHNaCO+HOSO+NaOHNaSO+HOCO+Ca(OH)CaCO↓+HO⑤酸+碱→盐+水HCl+Ca(OH)CaCl+HOHSO+NaOHNa化物质转化举例④非金属氧化物+碱→盐+水CO＋NaOHNaCO+HOSO+NaOHNaSO+HOCO+Ca(OH)CaCO↓+HO⑤酸+碱→盐+水HCl+Ca(OH)。

镁和希硝酸反应方程式_碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象_银和稀硝酸反应方程式

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为____[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．____．...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”等考点的理解。分析：根据过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答．。解答：解：过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想．。

7、aCl+HOHSO+NaOHNaSO+HO⑥酸+盐→新酸+新盐HCl+CaCOCaCl+HO+CO↑HCl+NaHCONaCl+HO+CO↑物质转化举例⑦碱+盐→新碱+新盐Ba(OH)+NaSOBaSO↓+NaOHCa(OH)+NaCOCaCO↓+NaOH⑧盐+盐→新盐+新盐NaSO+BaClBaSO↓+NaClBa(NO)+ZnSOBaSO↓+Zn(NO)例(’许昌模拟)向一定量的NaHCO和NaOH的混合稀溶液中，逐滴加入稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用右图表示。请问：()产生从O到a所示现象的原因是什么？NaOH先与稀盐酸发生发应，所以没有气体放出。()反应到达b点时，反应溶液中所含溶质的化学式为_______。NaCl【解析】向一定量的NaHCO和NaOH混合溶液中加入稀盐酸，NaOH先与稀盐酸。

d. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验。（3）①依据实验步骤可知步骤d是验证cu+可与浓氨水反应生成cu（nh3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，所以步骤c是验证白色沉淀可能是cucl，检验反应后的溶液中是否含氯离子碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象，步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀判断氯离子的存在，。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

9、、氢氧化锌【解析】硫酸铜、氯化钙与硝酸钠相互交换成分均没有水aHCO再与稀盐酸发生发应，反应的化学方程式：NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑，即a~b段。反应到达b点时，NaHCO和NaOH均与稀盐酸反应完，溶液中溶质只有NaCl。针对训练(’宜昌)下列Cl【解析】向一定量的NaHCO和NaOH混合溶液中加入稀盐酸，NaOH先与稀盐酸发生发应，化学方程式为NaOH+HClNaCl+HO，两者发生反应，但无气体产生，即O~a段；待NaOH被反应完全，N稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用右图表示。请问：()产生从O到a所示现象的原因是什么？NaOH先与稀盐酸发生发应，所以没有气体放出。()反应到达b点时，反应溶液中所含溶质的化学式为_______。NaaCOCaCO↓+NaOH⑧盐+盐→新盐+新盐NaS。

10、___________。()写出滤液X与硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________（只要求写一个)。AgNO+NaClAgCl↓+NaNO(或AgNO+HClAgCl↓+HNO)硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠过滤【解析】溶液是无色透明的，说明一定没有硫酸铜。加入氯化钡溶液出现白色沉淀且白色沉淀不溶于酸所以沉淀是硫酸钡不是碳酸钡，所以溶液中一定含有硫酸，而硫酸与氢氧化钠和碳酸钠不能共存，所以溶液中一定没有氢氧化钠和碳酸钠。由操作Ⅰ得到沉淀和滤液，所以操作Ⅰ为过滤。滤液X的成分为盐酸和氯化钠，两者与硝酸银反应都会产生氯化银沉淀。(’南阳模拟)一包NaCl固体，其中混有NaCO和CaCO。

11、+BaClBaSO↓+NaClBa(NO)+ZnSOBaSO↓+Zn(NO)例(’许昌模拟)向一定量的NaHCO和NaOH的混合稀溶液中，逐滴加入aSO+HO⑥酸+盐→新酸+新盐HCl+CaCOCaCl+HO+CO↑HCl+NaHCONaCl+HO+CO↑物质转化举例⑦碱+盐→新碱+新盐Ba(OH)+NaSOBaSO↓+NaOHCa(OH)+N化物质转化举例④非金属氧化物+碱→盐+水CO＋NaOHNaCO+HOSO+NaOHNaSO+HOCO+Ca(OH)CaCO↓+HO⑤酸+碱→盐+水HCl+Ca(OH)CaCl+HOHSO+NaOHNa化物质转化举例④非金属氧化物+碱→盐+水CO＋NaOHNaCO+HOSO+NaOHNaSO+HOCO+Ca(OH)CaCO↓+HO⑤酸+碱→盐+水HCl+Ca(OH) 。

【专利摘要】本发明提供了一种氯化钴溶液的制备方法，包括以下步骤：将电解钴、混合酸与水在第1级反应容器中进行反应，向上述第1级反应容器中加入混合酸，使第1级反应容器中的溶液溢流到第2级反应容器中，与第2级反应容器中的电解钴和水进行反应，向上述第1级反应容器中继续加入混合酸，使第2级反应容器中的溶液溢流到第3级反应容器，如此反复，直到第5级反应容器中的溶液溢流到第6级反应容器中，与第6级反应容器中的水混合，再经过萃取得到氯化钴溶液。离子交换树脂的工业产品中，常含有少量低聚合物和未参加反应的单体，还含有铁、铅、铜等无机杂质，当树脂与水、酸、碱或其它溶液接触时，上述物质就会转入溶液中，影响出水质量，因此，新树脂在使用前必须进行预处理，一般先用水使树脂充分膨胀，然后，对其中的无机杂质（主要是铁的化合物）可用4-5%的稀盐酸除去，有机杂质可用2-4%稀氢氧化钠溶液除去，洗到近中性即可。 a.4 氯化镁的测定 a.4.1 方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在 ph 为 10 时，以铬黑 t 作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙镁合量，从中减去钙含量，计算出氯化镁含量。

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