高中化学.1.3_反应焓变的计算_课件(鲁科版选修4)

3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率，影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂），基元反应，质量作用定律高中焓变怎么算，反应速率方程，反应级数，阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系，平衡常数（实验平衡常数，标准平衡常数（kӨ）），多重平衡规则，kӨ与&delta。根据hess定律，热效应取决于系统的初态和终态，而与变化的途径无关，反应的热效应等于底物的生成热总和减去产物的生成热总和。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：。

【解】 Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s)Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol答： 生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。 应用盖斯定律的计算【例3】 已知下列反应的反应热为⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)△H1= -870.3 kJ/mol⑵ C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2 (g) == CH3COOH (l)  【解】 分析各方程式的关系高中焓变怎么算， 知将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式即： △H = 2[△H2 + △H3] - △H1△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol)= - 488.3kJ/mol答： 反应2C(s) + 2H2(g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol已知： N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = 68 kJ/molN2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △H = - 622kJ/mol火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料， NO2作氧化剂， 反应生成N2和H2O(l)， 写出该反应的热化学方程式。

练习1 N2H4(l) + NO2(g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △H =-622kJ/mol –( 68kJ/mol )/2=-656kJ/mol将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:C (s) + O2(g) = CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g) + ½ O2(g) = H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol⑴写出制取水煤气的热化学方程式.练习2 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=131.5kJ/mol ⑵比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s)完全燃烧放出的热量（ ） 。多甲同学据此认为“煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭燃烧时放出更多的热量” 。乙同学根据盖斯定律通过计算， 认为“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多” 。

现有甲,乙两组同学,每组三人,每人各选择一个适当的位置尽力跳了一次,且均刚好触到斜杆,由所得公式算得两组同学弹跳成绩如下右表所示,由于某种原因,甲组同学的弹跳成绩辨认不清,但知他弹跳时的位置为厘米,且厘米,请你计算同学此次的弹跳成绩,并从两组同学弹跳成绩的整齐程度比较甲,乙两组同学的弹跳成绩.。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。真理需要不断丰富发展和完善追求真理是一个过程理解原因误区方法论反复性人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成从认识的主体来看，人们对客观事物的认识总要受主客观条件的限制从认识的客体来看，客观事物是复杂的变化着的，其本质的暴露和展现也有一个过程直线论，此观点认为人的认识是直线式的前进循环论，此观点认为人的认识是一种圆圈式的循环运动与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理无限性人类认识是无限发展的。