高中化学基本知识点(必修)(人教版).docx(3)

12．已知 a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a的周期数等于其主族序数，b原子的价电子排布为nsnnpn，d是地壳中含量最多的元素．e是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，f元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．。除氦外高中化学喷泉实验，其它相同(三 )原子的电子排布与族的划分在周期中有 18个纵列 ,除零族元素中 he （ 1s2）与其它稀有气体 ns2np6不同外 ,一般说来 ,其它每个族序数和价电子数是一般相等的 .主族元素：主族序数 =原子的最外层电子数=价电子数副族元素：副族序数 （大多数）=（ n-1)d+ns的电子数=价电子数。（1）t元素m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，为s元素，位于元素周期表中第三周期第Ⅵa族，即第16枞行，故答案为：3。

解析：短周期元素金属性最强的是金属钠，前20号元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。（1）①利用质量守恒定律来确定物质的化学式：在第一步反应中，nano2+nh4cl═nh4no2+x，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则x中含有一个钠原子和一个氯原子，因此x的化学式是nacl。根据金属的活动性顺序不同,工业上制取的方法也是各不相同. （一）制取非常活泼的金属,如金属钾,钙,钠,镁,铝等,由于它们金属性还原性都太强,一般化学试剂很难把它们还原出来,工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾,氯化钙,氯化钠,氯化镁,氧化铝的熔融物（不能有水,否则制取的金属太活泼,会与水反应）,得到金属钾,钙。

以下叙述不正确的是a.该元素属于第七周期 b.该元素为金属元素，性质与82pb相似c.该元素位于Ⅲa族 d.该同位素原子含有114个电子，184个中子5.w、x、y、z四种短周期元素的原子序数x > w > z > y。(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。利用卢瑟福背散射对s元素损失量的精确测量表明（图3），原子氧辐照氧化过程中s元素的损失随辐照剂量的的增加而增大，但s元素损失速率随辐照剂量的的增加下降，表明氧化产物在一定程度上抑制了原子氧的扩散，进而阻止了氧化层以下mos2被进一步刻蚀。

三、核素原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）精确的测定结果证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。实践活动1. 查阅资料（如书刊、网络等）搜集不同形式的元素周期表。2. 根据你对元素知识和分类方法的认识，试一试自己制作元素周期表。将你收集的资料和成果在班上发表，或以墙报、黑板报等形式与大家交流。第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

二、元素周期律科学探究1. 在下表中写出元素周期表前三周期（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）。原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子排布原子半径/nm0.037主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-102. 观察上面的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1~211→2+1→03~100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011→18结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。

1molmg17al12中含有17mol镁12mol铝与元素反应分别放出17mol氢气和12mol×＝18mol氢气则得到的混合物与上述盐酸完全反应释放出h2的物质的量为17mol+17mol+18mol＝52mol。从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触．（2）铁与酸能反应，所以不能用酸和金属反应制取氢气，但铁与碱不反应，所以可以用碱和金属铝反应制取氢气，反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o═2alo2-+3h2↑．故答案为：能。【答案】(1)三钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①hno3 caco3na2sio3(或k2sio3)②co2＋sio＋h2o===h2sio3↓＋co或2co2＋sio＋2h2o===h2sio3↓＋2hco10．(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 x 最外层电子数是次外层电子数的3倍 y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素z的离子结构示意图为________。

对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。三、元素周期表和元素周期律的应用学与问什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系。例如：1. 主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子（价电子元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外电子层中的电子也叫价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子）数相同。2. 非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。第三节 化学键一、离子键实验1—2 钠与氯气的反应这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。离子化合物的形成，可以用电子式表示。二、共价键思考与交流分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。学与问你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？由同种原子形成共价键，两个电子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。思考与交流离子化合物与共价化合物有什么区别？离子键使离子结合形成离子化合物；共价键使原子结合形成共价化合物分子。人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。表面看来，化学反应不过是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，就好像玩积木时的搭接和拆卸过程。其实，在这个过程中，包含着反应物的分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。归纳与整理一、原子结构原子结构原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数1. 原子核质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。2. 原子核外电子排布电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层。核外电子分层排布在不同的壳层。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，所以多电子原子中的电子，能量是不相同的。二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式周期表的周期数：____________主族：第 族到第 族0族：也称 元素2. 周期表与原子结构的关系周期序数==电子层数主族序数==最外层电子数==元素最高正化合价数主族元素最低负化合价==8?主族序数3. 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置关系4. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。三、化学键 离子键化学键 共价键（极性键、非极性键）第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能学与问煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们在燃烧时释放出热能。你一定想知道，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能变成生石灰（CaO），高温条件提供的热能在石灰石的分解中起什么作用？一、化学键与化学反应中能量变化的关系物质中的原子之间是通过化学键相结合的。

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。思考与交流我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？二、化学能与热能的相互转化化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热；有些反应是吸热反应，有些反应是放热反应。实验2—1 铝与盐酸的作用实验2—2 八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的作用实验2—3 盐酸与氢氧化钠溶液的反应思考与交流酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

液流电池一般是通过液态活性物质发生氧化还原反应来实现电能与化学能的相互转化，从而实现电能存储与释放的电化学储能装置。所以要想获得一个高效的机械就必须减少能量的转化和传递次数，那种利用刹车来发电存储在电瓶中再用电来驱动简直就是扯鸡吧蛋，您想想，动能到电能效率也就３０％，电能到化学能，化学能到电能，电能再到动能３０％，最终还剩多少。指对生活垃圾处理过程中，通过设置焚烧锅炉，利用锅炉产生的蒸汽供热，将生活垃圾充分快速燃烧、使生活垃圾有效转换成电能、热能，生活垃圾焚烧发电指有效实现生活垃圾由化学能向热能—电能的高效转换的处理方式，处理过程中包括垃圾焚烧处理工艺和烟气处理工艺。