高中化学基本知识点(必修)(人教版).docx

(3)、将上述离心液在0.8个标准大气压、85°c下蒸馏，除去溜出物，收集剩余的液体，得到一次提取液，将提取液使用320目的筛网过滤，将滤液加入30份75%的乙醇溶液混合均匀，然后在0.9个标准大气压、95°c下蒸馏，去除溜出物，得到剩余物即为洋甘菊精油。(3)、将上述离心液在0.8个标准大气压、90°c下蒸馏，除去溜出物，收集剩余的液体，得到一次提取液，将提取液使用320目的筛网过滤，将滤液加入35份80%的乙醇溶液混合均匀，然后在0.9个标准大气压、90°c下蒸馏，去除溜出物，得到剩余物即为洋甘菊精油。14.化学除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（化学,硝酸钡,固体,蒸发结晶,稀盐酸,结晶,碳酸钡）。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶。西门子外压式超滤膜系统是一种筛孔分离过程，在静压差为推动力的作用下，原料液中溶剂和小溶质粒子从高压的料液侧透过膜到低压侧，一般称为滤出液或透过液，而大粒子组分被膜所阻拦，使它们在滤剩液中浓度增大。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：n==m/M学与问24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？二、气体摩尔体积在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）Vm==V/n气体的摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。三、物质的量在化学实验中应用使用物质的量浓度来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。物质的量浓度可表示为：cB==nB/V物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L-1）。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。

在实验室里，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。实验1—5 一定物质的量浓度的溶液的配制学与问1. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2. 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3. 你是用什么仪器称重NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？思考与交流1. 以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。2. 如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：C（浓溶液）·V（浓溶液）== C（稀溶液）·V（稀溶液）在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。归纳与整理一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质蒸发蒸馏萃取二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-CO32-三、物质的量及物质的量浓度物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

b．银氨溶液要新配制的，配制银氨溶液是向 agno3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。3、在溶剂一定的条件下， 称为浓溶液， 称为稀溶液，浓溶液也可能继续溶解该物质，而稀溶液可能不再继续溶解该物质。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

下列电离方程式正确的是（ ） a.ba oh 2＝ba2+ + oh－ 2 b. ca oh 2＝ca2++oh－ c. na2so4＝2na++so42－ d. kno3＝k++no3－2 c 做一做： 应为2oh－ 电荷不守恒 不遵守客观事实 请写出下列物质的电离方程式： h2so4 hno3 ca oh 2 naoh bacl2 al2 so4 3 酸：电离出的阳离子全部为h+ 碱：电离出的阴离子全部为oh- 盐：金属离子（nh4+）和酸根离子 能否电离 电解质 非电解质 电离程度 强电解质 弱电解质 化合物 纯净物 单质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 －既不是电解质也不是非电解质 －非电解质 －电解质 电离条件 －熔融 －水溶液 －水溶液、熔融 *。酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.。硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢。

实验2—1 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式的步骤：实验2—2实验2—3酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等方面有重要意义。请举出几个具体实例，并与同学交流。第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应思考与交流1. 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2. 氧化反应和还原反应为什么同时发生的？氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化还原反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。

学与问1. 有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2. 尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并例举具体的化学反应加以说明。二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KmnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO等。归纳与整理一、物质的分类1. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。

下列说法正确的是()元素代号 l m q r t 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 气态氢化物的稳定性：r>t工业上电解mcl溶液制备单质mc. 化合物l与qt所含化学键类型相同与q的最高价氧化物的水化物均能与m(oh)反应右图装置可处理乙醛废水乙醛在阴、阳极发生反应分别转化为乙醇和乙酸。 实验探究二 so42－ zn2+ e－ e－ so42－ cu2+ k+ 盐桥工作示意图 cu zn k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ k+ cl－ cl－ k+ k+ cl－ k+ k+ k+ cl－ cl－ k+ cl－ cl－ cl－ 1、勾通内电路 2.平衡电 荷，使溶液呈电中性 锌半电池 铜半电池 电极反应： 负极： 正极： 总反应： cu2++2e- cu zn－2e- zn2+ zn + cu2+ zn2+ + cu 锌铜原电池（盐桥） znso4溶液 cu zn cuso4溶液 盐桥 问题解决 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 电子由负极经导线流向正极 两极之间通过盐桥构成闭合回路。3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.。

那么金属有哪些共同的化学性质呢？1. 举例说明金属能发生哪些化学性质。2. 图3—2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。3. 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。一、金属与非金属的反应实验3—1 观察金属钠实验3—2 金属钠受热后发生的变化活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。科学探究金属铝受热后的变化金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。二、金属与酸和水的反应实验3—3 金属钠与水的作用钠的密度比水的小；它的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量，放出的热使钠熔化成小球；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应生成氢气。科学探究铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。

【考点定位】考查酸的化学性质 【名师点睛】本题主要考查酸的化学性质，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能 力，解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路，酸的化学性质有：能 够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应， 能够和某些盐反应，活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、 碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。金属一般都不与碱反应,少数两性金属：铝、锌能与碱液反应.其他就不与碱的“水”溶液反应了.融化的氢氧化钠与多数金属还是会反应,如——钨、锰等两性金属可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应铝和碱反应:2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑ 这个反应其实是分两步进行 2al+6h。从长颈漏斗中加入少量蒸馏水使溶液与锌粒接触．（2）铁与酸能反应，所以不能用酸和金属反应制取氢气，但铁与碱不反应，所以可以用碱和金属铝反应制取氢气，反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o═2alo2-+3h2↑．故答案为：能。