==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液

原电池：

1.定义：将化学能转化为电能的装置。

2.工作原理：

以铜-锌原电池为例

（1）装置图：

（2）原理图：

3.实质：化学能转化为电能。

4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。

5.电极反应：

负极：失去电子；氧化反应；流出电子

正极：得到电子；氧化反应；流入电子

6.原电池正负极判断的方法：

①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。

⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。

⑦x极负极ph变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的ph增大，x极附近的ph增大，说明x极为正极。5．将两个铂电极插入500mlcuso4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )。电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的ph如何变化。

原电池中的电荷流动:

在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。

原电池的构成条件:

(1)活泼性不同的两个电极。

(2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。

(3)形成闭合回路。

原电池中盐桥的作用:

主要产品玻璃钢导电管，导电玻璃钢阳极管，玻璃钢阳极管，碳纤维除尘器，玻璃钢拉挤阳极管 ，湿式除尘器阳极管，玻璃钢静电除尘阳极管，电除雾玻璃钢阳极管，导电玻璃钢电除雾器，六角蜂窝式除雾器，湿式静电除尘器 重锤,芒刺线,阴极线。 同时还要注意某些微量元素的有效与毒害的浓度差别很小，更应严格掌握， 以免植物受害， 溶液的 ph 值随供给的养分离子形态不同可有所不同， 如果主要供给阳离子时， 溶液调至微碱性， 反之供给阴离子时， 溶液应调至弱酸性。天干阴阳五行对照表甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸│ │ │ │ │ │ │ │ │ │阳 阴 阳 阴 阳 阴 阳 阴 阳 阴木 木 火 火 土 土 金 金 水 水地支阴阳五行对照表子 丑 寅 卯 辰 巳 午 未 申 酉 戌 亥鼠 牛 虎 兔 龙 蛇 马 羊 猴 鸡 狗 猪│ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │阳 阴 阳 阴 阳 阴 阳 阴 阳 阴 阳 阴水 土 木 木 土 火 火 土 金 金 土 水6o甲子天干地支五行对照表序干/支五行 属相1甲子金鼠2乙丑金牛3丙寅火虎4丁卯火免5戊辰木龙6已巳木蛇7庚午土马8辛未土羊9壬申金猴10癸酉金鸡11甲戌火狗12乙亥火猪13丙子水鼠14丁丑水牛15戊寅土虎16已卯土免17庚辰金龙18辛巳金蛇19壬午木马20癸未木羊21甲申水猴22乙酉水鸡23丙戌土狗24丁亥土猪25戊子火鼠26己丑火牛27庚寅木虎28辛卯木免29壬辰水龙30癸巳水蛇31甲午金马32乙未金羊33丙申火猴34丁酉火鸡35戊戌木狗36已亥木猪37庚子土鼠38辛丑土牛39壬寅金虎40癸卯金免41甲辰火龙42乙巳火蛇43丙午水马44丁未水羊45戊申土猴46已酉土鸡47庚戌金狗48辛亥金猪49壬子木鼠50癸丑木牛51甲寅水虎52乙卯水免53丙辰土龙54丁巳土蛇55戊午火马56已未火羊57庚申木猴58辛酉木鸡59壬戌水狗60癸亥水猪天干地支表的基本信息天干地支表是早在公元前二千六百九十七年，于中华始祖黄帝建国时，命大挠氏探察天地之气机，探究五行（金木水火土），始作甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸等十天干，及子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥等十二地支，相互配合成六十甲子用为纪历之符号。

离子的检验：

(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；

(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；

(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O

NH3?H2ONH4++OH-

(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==

Fe(OH)3↓

【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。（8）fe2+ 能与少量naoh溶液反应,先生成白色fe(oh)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色fe(oh)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2fe2++cl2＝2fe3++2cl－。(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg2++2oh-==mg(oh)2↓盐桥原电池原理，但该沉淀能溶于nh4cl溶液。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

(7)al3+：遇naoh溶液（适量）有白色沉淀生成，naoh溶液过量沉淀溶解：al3++3oh-==al(oh)3↓。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，。

(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==

AlO2-+2H2O

1.铜片溶解,黄色溶液变成绿色溶液2(fe3+)+cu=2(fe2+)+cu2+2.有黄色沉淀生成,溶液黄色变绿色 2(fe3+)+h2s=2(fe2+)+s（沉淀）+2h+3.2(fe3+)+2i-=2(fe2+)+i2 淀粉溶液变蓝色4.溶液变红 (fe3+)+3scn-=fe(scn)35.2(fe3+)+so2。一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg2++2oh-==mg(oh)2↓，但该沉淀能溶于nh4cl溶液。

(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓

答：银镜反应，配制时是向agno3中加氨水，一开始会生成agoh白色沉淀(不稳定会分解生成ag2o的褐色沉淀)，继续滴加氨水直到沉淀恰好溶解。19．滴加0.1mol/l cacl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（ ）。【分析】x能和hcl反应生成气体甲，隔绝空气加热x得到气体甲和固体1，且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓

(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；

(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓

(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓

(13)br-：加agno3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀hno3沉淀不溶解：ag++br-=agbr↓。(7)al3+：遇naoh溶液（适量）有白色沉淀生成，naoh溶液过量沉淀溶解：al3++3oh-==al(oh)3↓。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓

(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓

(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色

(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（9）hco3－取含hco3－盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3－盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。或向hco3-溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。ru(oh)4的沉淀物用3l6mhcl溶液溶解，用稀碱调节至ph为1左右加入蒸馏釜中，连接好钌的吸收系统，蒸馏釜升温至80℃，逐渐向其中加入20％的naoh溶液和20％的nabro3溶液，当检查到有ruo4气体逸出时，停止加naoh溶液而继续加入nabro3溶液，继续蒸馏，直至检验无ruo4气体盐桥原电池原理，蒸馏共持续12h。

(20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

④加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色.。 a.3.2.2 氯化物的鉴别 取约 0.2 g 试样，加 10 ml 水溶解，加硝酸银溶液即产生白色沉淀，此沉淀不溶于硝酸，溶于过量的氨水溶液中。(21)po43-：加agno3溶液产生黄色沉淀，再加稀hno3沉淀溶解：3ag++po43-=ag3po4↓。