初中化学知识点总结:溶解度

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了初中化学知识点总结:溶解度，希望能帮助到大家。

一.溶 液

1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二.饱和溶液与不饱和溶液

1，概念：

(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）。在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。（v）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，甲的溶解度随温度的升高而增大，可以通过降低温度实现，但此题要求是得到该温度下的饱和溶液，因此不能通过降温实现．。

2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液

三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线

1.概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素

(1)溶质、溶剂本身的性质

(2)温度

3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

根据溶解度,饱和cuso4溶液的质量分数=21/121=17.4%(1)10g五水硫酸铜晶体中,硫酸铜的质量=10*160/250=6.4g 溶液质量=溶质质量/质量分数=6.4/17.4%=36.8g （2）饱和溶液中析出固体后,剩余溶液还是饱和的,析出来的物质,也是按照饱和浓度析出.设析出xg硫酸铜晶体,其中硫酸铜。②将饱和的nano3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。c、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

(2)溶解度曲线变化的规律

大多数固体物质的溶(róng)解(jiě)度(dù)随温度升高而增大。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同，可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。2.线溶(róng)解(jiě)度(dù)曲线表示某物质在不同温度下的溶(róng)解(jiě)度(dù)或溶(róng)解(jiě)度(dù)随温度的变化情况。

四.结晶的方法：

(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

五溶 解 度 知 识 点

概念：

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.。1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。 3、固体物质的溶解度： ⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.

可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。

六影响溶解度大小的因素;

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。另外，有机溶剂的溶解能力远强于水，因此有一部分原来不能够被水溶解的物质会溶解到有机溶剂中来，因此溶剂萃取法得到的结果还包含水蒸气蒸馏法不能够得到的物质－－这些物质主要是色酮、植物蜡、树脂和色素。物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶(róng)解(jiě)度(dù)。

气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

七溶解度曲线：

1点

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点

根据溶解度,饱和cuso4溶液的质量分数=21/121=17.4%(1)10g五水硫酸铜晶体中,硫酸铜的质量=10*160/250=6.4g 溶液质量=溶质质量/质量分数=6.4/17.4%=36.8g （2）饱和溶液中析出固体后,剩余溶液还是饱和的,析出来的物质,也是按照饱和浓度析出.设析出xg硫酸铜晶体,其中硫酸铜。 （二）已知硝酸钾在60度时的溶解度为110克，试计算在该温度下的饱和硝酸钾溶液的质量分数。很显然你没有把溶解度的概念弄明白,（溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）溶解度增大,即溶质质量增大,则溶液质量也增大,很明显,质量分数减小了.打个比方,某物质10度时溶解度为20克,根据定义那么他的质量分数为20/(20+100),25度是溶解度为40克,根据定义他的质量分数为4。

另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.大部分固体随温度升高溶解度升高,一少部分固体随温度升高溶解度降低,如碳酸钙.。（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

下面是化学姐给大家寻找的一些例题解析，供大家参考

一、灵活应用溶解度概念知识解题

【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。则X和Y两种物质的溶解度的关系是

A.X>Y B.X

很显然你没有把溶解度的概念弄明白,（溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）溶解度增大,即溶质质量增大,则溶液质量也增大,很明显,质量分数减小了.打个比方,某物质10度时溶解度为20克,根据定义那么他的质量分数为20/(20+100),25度是溶解度为40克,根据定义他的质量分数为4。1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物。3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物.。i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物.。1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.。

A.40克 B.20克 C.8克 D.无法计算

【解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：(1)分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液(2)蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质(不含结晶水)溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。直接求出答案为：8克/40克

×100克==20克。

故本题的答案为：B。

二、灵活应用溶液组成知识解题

【例3】要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是

A.加入0.8A克水 B.加水使溶液的质量为2A

C.蒸发水，析出0.1A克固态食盐

D.加入2A克质量分数为5%的食盐溶液

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与ph值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等．命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其ph值大小，或者是根据溶液的ph值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与ph值的关系的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性与ph值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．。其中，文考总分加固定照顾分不低于本科文考录取控制分数线(生源不足降分时，不低于本科文考录取控制分数线下20分)、省级专业统考成绩不低于本科省级专业统考录取控制分数线的，才具有本科综合分位次。如属严重的概念性错误，就不给分． （三）以下解答各行右端所注分数表示正确做完该步骤应得的累计分数． （四）评分的最小单位1分，得分或扣分都不能出现小数点．一、精心选一选（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1．a 2．b 3．c 4．a 5．d 6．c 7．b 8．b二、细心填一填（本大题共8小题，每小题4分，共32分）9．1 l． 11．105 12．8 13．400 14．6 15．1 16．5三、耐心做一做（本大题共9小题，共86分）17．（本小题满分8分）解：原式＝2＋2－l＝3（8分）（注：｜－2｜＝2，＝2，（一1）2＝1各2分）18．（本小题满分8分）（1）第一种 第二种 第三种（注：每写对一个不等式得1分）（2）第一种解答： 解不等式①，得（4分） 解不等式②，得（6分） 把不等式①和②的解集在数轴上表示∴ 不等式组解集为（7分） （注：第二种、第三种参照第一种解答并评分。

对于A：加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A+0.8A)==11.1%

对于B：加入水后溶液中溶质的质量分数为： (A×20%)/2A==10%

(2)浓（稀）溶液质量=此浓度的密度×此浓度的体积 例4：把400克溶质质量分数为20％的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10％的溶液，需加水多少克。c、溶解（后装瓶，并贴上标签） 类型4：溶液稀释或浓缩和配制的计算 对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住 要点：（1）溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意。根据溶解度,饱和cuso4溶液的质量分数=21/121=17.4%(1)10g五水硫酸铜晶体中,硫酸铜的质量=10*160/250=6.4g 溶液质量=溶质质量/质量分数=6.4/17.4%=36.8g （2）饱和溶液中析出固体后,剩余溶液还是饱和的,析出来的物质,也是按照饱和浓度析出.设析出xg硫酸铜晶体,其中硫酸铜。

对于D：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：

(A×20%+2A×5%)/(A+2A)==10%

综合以上分析得：答案为B、D。

三、灵活运用溶解度概念

解决结晶问题的计算

例如图19㈧所示初中化学溶解性，从对象图像g3的左上区域中提取对象区域图像rt115同样，如图19(b)所示，从对象图像g3的右上区域中提取对象区域图像rt2，如图19 (c)所示，从对象图像g3的右下区域中提取对象区域图像rt3,如图19 (d)所示，从对象图像g3的左下区域中提取对象区域图像rt4，如图19(e)所示，从对象图像g3的中央区域中提取对象区域图像rt5。②路基各测点位移各次加振过程的的加振过程中，叠层各测点相对台面位移幅值与加振加速度关系如图3—8所示，各测点相对台面的水平位移幅值竖向分布规律如图3-9所示，各测点剪切应变与加振加速度关系如图3—10所示，各测点剪切应变的竖向分布规律如图3—11所示，各次加振的层间位移时程曲线见3．7．6节。本发明与现有技术相比，具有以下优点和效果1、由于加入了碱性物质增溶，常温(10-30度以下相同)时其溶解度即可超过 30%，远远大于未增溶时的溶解度(小于10% )，这样不仅减少了克林霉素磷酸酯溶液在制 备过程中水的加入量，也减少了结晶时惰性有机溶剂的加入量，从而也减少了克林霉素磷 酸酯在滤液中溶解量，提高了产品的收率和单位产量初中化学溶解性，降低了生产成本(见附表所示本实 施例1产品的收率(95% )显著高于现有常温结晶技术(对照例三)产品收率(60% )，也 明显高于现有高温结晶技术(对照例二)产品收率(85% )，而乙醇的消耗量仅为现有常温 结晶技术的16%)。

(1)取50克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)

(2)取W克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到10℃，若仍然要A析出而B不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数(A%)应该满足的关系式(以W，a，b表示，只需将答案填在横线上)

当W

当W>a+b时, A%

【解析】(1)在20℃时,若要使B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克.由于A和B的质量总和为50克,所以此时A的质量超过30克,大于其溶解度,A析出,符合题意.

即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.

(2)要使A析出而B不析出,至少要满足:A%==a/(a+b),因为Wa/W;

而当W>a+b时,则a(W-b)/W.

四、溶解度和溶液组成知识的综合应用

【例5】某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃ 时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为

A.25% B.20% C.16.7% D.无法计算

【解析】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试题。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：(设最多溶解的质量为X)则有X/80克==20克/100克

X==16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算得：

16克/(16克+80克)×100%==16.7%

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