高中化学喷泉实验（人教版必修1）第四节《氨硝酸硫酸》过关训练

（人教版必修1）第四节《氨 硝酸 硫酸》过关训练试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后(C)A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液解析：铵盐受热分解，产物很复杂，所以A方法不行；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，用红色石蕊试纸检验不行；D答案更错误无法鉴别。A.把空气液化得液态的氮B.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑C.NH3+HCl NH4ClD.N2+3H2 2NH3解析：氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程，只有D项属于氮的固定。高中化学喷泉实验3．下列有关NH3的实验或结论正确的是(C)溶于水形成的溶液呈碱性故NH属于一元碱将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内试纸变蓝则证明NH已收集满将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中可快速获得NH将NH热分解后的产物通过硅胶干燥管可收集到干燥纯净的NH解析：NH溶于水显碱性是因为NH与水反应生成的NH属于一元碱而NH本身是非电解质错误；检验NH是否集满容器应将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口而不是伸入瓶内错误；NH热分解后的产物中含有NH、H、CO三种成分硅胶只能吸收H而不能除去CO错误。

．下列叙述或操作中正确的是(C)A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1?2解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S，而稀硫酸中是H＋；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系且X能与W发生反应生成一种X可能是(C)YZWA．N2B．NO2C．NH3D．NO解析：能发生连续氧化的物质阶段学习的有C、S、H、Na、N、NH。但符X与W反应生成盐的只有NH。转化关系如下：．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(C)①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液； ⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。下列关于硝酸的说法中正确的是()稀硝酸能与发生反应浓硝酸不能浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂稀硝酸是弱酸浓硝酸是强酸稀硝酸与反应生成而浓硝酸与反应生成稀硝酸得电子更多故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是(D)A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀是BaSO4BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。A.水、氯化氢B.浓硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳解析：液体A溶解烧瓶中的气体B或反应消耗气体B导致烧瓶中气体压强显著减小，与之相通的试管中的水都可立刻沸腾，氯化氢极易溶于水，A符合；氨气被浓硫酸完全吸收并与之反应，B符合；二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收并与之反应，C符合；一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应又不能溶解，D不符合。10．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是(D)A．CH4 B．HClC．NO D．NH3应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。