高中化学喷泉实验 高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸课时训练新人教(6)

6．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

水

B

CO2

水

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol/L盐酸

【答案】BD

【解析】产生喷泉的条件：气体在相应溶液中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压），A选项，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO生成NO，液体不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉。Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不会形成喷泉实验。NH3和HCl

可以发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，可形成喷泉实验。

7．氨水显弱碱性的主要原因是()

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－

C．溶于水的氨分子只有少量电离

D．氨本身的碱性弱

【答案】B

【解析】氨气溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分电离，生成NH和OH－，即：NH3·H2ONH+OH－，故氨水呈弱碱性。高中化学喷泉实验

8．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()

A．加入氢氧化钠溶液 B．加入硝酸银溶液

C．加热和冷却D．加入水

【答案】C

【解析】加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的；加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离。

9．氨的催化氧化反应的产物中不可能有的是()

A.NO B.NO2 C.NH4NO3 D.N2

【答案】D

【解析】氨的催化氧化反应产物为NO和H2O，NO会和未反应的O2继续反应生成NO2, NO2溶于水生成HNO3，HNO3又会和未反应的NH3反应生成NH4NO3。

10．在8NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是()

A．16mol NH3B．8 mol NH3

C．4 mol NH3D．3 mol NH3

【答案】C

【解析】 由氮元素守恒生成N2的氮元素即为被氧化的氨。

11．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）

A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1D．不能确定

【答案】A

【解析】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1

12．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）

A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1

C．37.7％D．38.5％

【答案】A

【解析】氨水的浓度为mol·L－1

13．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）

A．mol·L－1B．mol·1－1

C．mol·L－1D．mol·L－1

【答案】B

【解析】依题意，NH～OH－～NH3↑ SO～Ba2＋～BaSO4↓

mol mol mol mol

即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案选B。

14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。