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高中化学喷泉实验 高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸课时训练新人教(3)

2018-01-22 14:03 网络整理 教案网

4.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是()

A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂

解析:选ANH3与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。

5.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是()

A.NH4HCO3 B.NaHCO3

C.NH4Cl D.(NH4)2CO3

解析:选BA、D由不稳定性酸形成铵盐,受热分解成NH3、CO2、水蒸气;C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体。B:2NaHCO3△,Na2CO3(固体)+CO2↑+H2O↑,所以选B。

6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()

A.HCl和H2O

B.以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O

C.NO2和H2O

D.CO2和NaOH溶液

解析:选C喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差,当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时,四选项均可产生气压差形成喷泉,且HCl能完全溶于水,CO2完全与NaOH溶液反应,4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,故均可使液体充满烧瓶,但NO2与H2O反应时有NO生成,液体不能充满烧瓶。

7.为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸和试剂用到的是()

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①②④ B.①②③

C.②③ D.①③⑤

解析:选B固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有NH,则发生NH+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。

8.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()

A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

解析:选C此反应存在元素化合价的变化,为氧化还原反应,氧化还原反应不可能为复分解反应,C错误;Cl2在此反应中作氧化剂,体现强氧化性,B正确;反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl),A正确;2NH3N2,所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移,D正确。

9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:

①A+H2O―→B+C②C + F―→D

③D+NaOHF+E+H2O

(1)写出它们的化学式:

C________,D________,E________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①_____________________________________________________________________;

③_____________________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式:____________________________________________________________