高中化学喷泉实验 高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸课时训练新人教(4)
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解析:根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
答案:(1)HNO3NH4NO3NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO+NO
③NH+OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
10.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号),B的作用是________________。
a.碱石灰 B.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____________________________________________________。
该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。
解析:(1)装置A是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应,氨气易溶于烧碱溶液,不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气,所以A装置中试剂为:a.碱石灰,b.生石灰;B装置中的碱石灰是吸收水蒸气,干燥氨气。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜,D中无水硫酸铜变蓝说明生成水,并收集到一种单质气体,依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜,反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;氮元素化合价升高为0价,NH3作还原剂具有还原性。
(4)氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸,图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ,装置Ⅰ易发生倒吸。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液,溶质氨气物质的量为0.1 mol,所得溶液的物质的量浓度==0.1 mol·L-1。
答案:(1)ab吸收水蒸气干燥氨气
(2)Ⅰ
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O还原
(4)Ⅱ、Ⅲ
(5)0.1
1.下列叙述不正确的是()
A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NO和NH3均可用排空气法收集
C.NH3中的N元素只具有还原性
D.NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
解析:选BA项,NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水,正确;B项,NO能被氧气氧化生成NO2,所以不能用排空气法收集,NH3可用向下排空气法收集,错误;C项,NH3中的氮元素为-3价,为氮元素的最低价,只具有还原性,正确;D项,NH3遇到挥发性强酸能产生白烟,如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟,正确。
2.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则气体R是()
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3