尿素水溶液有什么作用 江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷(4)

20．（16 分）电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO 、ClO3 含量会增加。 已知：Ⅰ.NaHCO3 固体 50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。 Ⅱ.碱性条件下，ClO 有强氧化性，ClO3 性质稳定。 Ⅲ.酸性条件下，ClO3 被 Fe2+还原为 Cl ，MnO4 被 Fe2+还原为 Mn2+。－ － － － － － － －（1）氯酸盐产生的原因可表示为 3ClO－－2Cl +ClO3 ，该反应的平衡常数表达式为－－▲ 。（2）测定电解盐水中 ClO3 含量的实验如下： 步骤 1：量取盐水样品 V mL，调节 pH 至 9~10，再稀释至 500 mL。 步骤 2：取 10.00 mL 稀释后的试液，滴加 5%的双氧水，至不再产生气泡。 步骤 3：加入饱和 NaHCO3 溶液 20 mL，煮沸。 步骤 4：冷却，加足量稀硫酸酸化。 步骤 5：加入 a mol· L-1 FeSO4 溶液 V1 mL（过量） ，以如图所示装置煮沸。 步骤 6：冷却，用 c mol· L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 标准溶液 V2 mL。 ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ▲ 、 ▲ 。

②步骤 2 用双氧水除去盐水中残留 ClO 的离子方程式为 ▲ ， 还原剂不用 Na2SO3 的原 因为 ▲ 。 ③与步骤 5 中通 N2 目的相同的实验是 ▲ （填写步骤号） 。尿素水溶液有什么作用 ④该盐水试样中 ClO3 的浓度为 ▲ mol· L-1（用含字母的代数式表示） 。－ －⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 ▲ 。 21． （ 12 分） 2016 年 9 月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2 为电解质，用有阳离子型缺陷的 ZnMn2O4 为电极，成功的获得了稳定的大功率电 流。 （1）写出 Mn 原子基态核外电子排布式▲。 （2）CF3SO3H 是一种有机强酸，结构式如图 1 所示，通常用 CS2、IF5、H2O2 等为主要原料制取。 ①1molCF3SO3H 分子中含有的 σ 键的数目为 ②H2O2 分子中 O 原子的杂化方式为▲。与 CS2 互为等电子体的分子为▲。 ③IF5 遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程 式：▲。 （3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如 图 2，该晶胞中 S2 的配位数为▲。－▲mol。

江苏省高邮中学高三年级十月份阶段测试1-5：B、B、D、C、C6-10：C、B、A、D、A11-15：AC、D、BC、C、A 16．（12 分）每空 2 分 （1）(NH4)2CO3 （2）(NH4)2CO3 受热易分解 减小(NH4)2SiF6 晶体的溶解度 （4）光导纤维（5）1/3（3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2 17．（14 分）每空 2 分（1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3· H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 3H2O （2）Zn （4）(NH4)2SO4 （3）CO2将 Mn2+氧化为 MnO2 除去取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和 BaCl2 溶液，若无明显现象，则已洗 涤干净。 （5）c 18． （12 分）每空 2 分 （1）防止 FeSO4 被氧气氧化 （2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol 10 mL 溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]=0.06 mol 除去铁屑表面的油污 n(EDTA)=0.0014mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 m(H2O)=0.9 g a∶b∶c=1∶6∶5 19． （14 分）每空 2 分 （1）△ H<0 （2）2 0.36nH2O)=0.05 mol 碱式碳酸锰的化学式为 MnCO3· 6Mn(OH)2· 5H2ON2+6H++6e—=2NH3 （3）①0.3 ②346 ③升高20．（16 分）每空 2 分 c2(Cl－)/ c3(ClO－) （1）K=c(ClO3 )· （2）①500mL 容量瓶、玻璃棒 ②ClO +H2O2=Cl +H2O+O2↑ ③3－ －-Na2SO3 残留物会与氧化剂反应，造成实验误差。 ④ 25（aV1-5cV2）/3V⑤将实验步骤 1～6 重复 2 次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验21． （12 分）每空 2 分 A． （1）[Ar]3d54s2 （3）4 （2）①8mol ②sp3 CO2 ③IF5+3H2O＝HIO3+5HF