尿素水溶液有什么作用 江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷(2)

每小题只有一个或两个 选项符合 ．．．．． 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的 CO32 、OH 的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH 、CO32 、HCO3－ － － －－B． 在含等物质的量的 Al3+、 NH4+的溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液： Al3+、 Al(OH)3、 NH4+ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+ D．惰性电极电解含等物质的量 Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+ 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B．提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气 瓶 C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液，观 察实验现象 D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先后置于冷 水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化 13．根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加 KSCN 溶液 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O C 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 将 0.1 mol· L-1 MgSO4 溶液滴入 D NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再 滴加 0.1 mol· L-1CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成， Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 后变为浅蓝色沉淀 的大 溶液呈蓝色 CuO 的还原产物不全部是 Cu 现象 有气体生成， 溶液未 呈血红色 产生白色沉淀 结论 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+ AlO2 结合 H+的能力比 CO2 3 强－ －14．通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。

下列说法不正确的是 ①SO2(g)+NH3· H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △ H1=akJ· mol-1 △ H2=bkJ· mol-1②NH3· H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) A．反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一△ H3=ckJ· mol-1B．反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3 转化为较稳定的铵盐作氮肥 C．2NH3· H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △ H2=2bkJ· mol-1D． 反应 2SO2(g)+4NH3· H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△ H=(2a+2b+c)kJ· mol-1 15．锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是 PbO、Pb，还含有少量 Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H +2NO3 =Pb2++2NO↑＋2H2O＋ －B．复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3 C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止 Ag 被溶解 D．步骤Ⅱ得到的粗产品 PbSO4 含有少量 CaSO4 杂质，还需用 Pb(NO3)2 溶液多次洗涤II 卷（非选择题共 80 分）16． （12 分）工业上利用 H2SiF6 溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3===== BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑ （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A 的化学式为 ▲ 。