尿素水溶液有什么作用 江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷(3)

△（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 ▲ 、 ▲ 。 （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 ▲ （4）SiO2 可用于制作 ▲ ，该物质在信息传输中具有重要应用。 mol。 。（5）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 ▲17． （14 分）2Zn(OH)2· ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少 量 Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2· ZnCO3 的工艺流程如下：（ 1 ）用 (NH4)2SO4 与 NH3· H2O 物质的量之比为 1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是 ▲ 。浸取过程加入 H2O2 的目的是 ▲ 。 （2）适量 S2 能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入－的物质为 ▲ 。 （3）气体 A 的化学式是 ▲ 。 （4）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ▲ 。检验 2Zn(OH)2· ZnCO3 沉 淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S 完成除杂的是 ▲ 。 （填字母） a．Na2S b．K2S c．BaS18． （12 分）将 MnO2 与 FeSO4 溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60℃后，再加入 Na2CO3 溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3· bMn(OH)2· cH2O]。 （1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4 溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 反应前需将废铁屑用热 Na2CO3 溶液浸泡，其目的是 ▲ 。 ▲ ，（2）为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL（标准状况） ，并 配成 500 mL 溶液。 准确量取 10.00 mL 该溶液， 用 0.0500 mol· L-1 EDTA （化学式 Na2H2Y） 标准溶液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2 =MnY2 +2H+） ，至终点时消耗 EDTA－ －标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。 （写出计算过程） ▲ 19． （14 分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。 （1） 合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图 1 所示，阴极的电极反应式是 ▲ 。（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量 3 mol 的 NH3 和 CO2 以不同的氨碳比进行反应，结果如图 2 所示。a、b 线分别表示 CO2 或 NH3 的转化率变化，c 线表示平衡体系中尿素的体积分数 变化。 [n(NH3)/ n(CO2)]= ▲ 时， 尿素产量最大； 经计算， 图中 y= ▲ （精确到 0.01） 。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。 ①NaClO 溶液可将废水中的 NH4+转化为 N2。若处理过程中产生 N2 0.672 L（标准状况） ， 则需要消耗 0.3 mol· L-1 的 NaClO 溶液 ▲ L。－②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为 NO3 ，两步反应的能量变化如图 3 所 示。则 1 mol NH4+(aq)全部被氧化成 NO3 (aq)时放出的热量是 ▲ kJ。－能 量NH4(aq) + 1.5O2(g)?H = -273 kJ/molNO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l)0 反应历程 (第一步反应)图3 ③用 H2 催化还原法可降低水中 NO3 的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液 的 pH ▲ （填“升高”、“降低”或“不变”） 。