高中化学喷泉实验 高中化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析（13份(14)

6．B[设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：＝mol/L；盐酸的物质的量浓度为＝mol/L；硝酸的物质的量浓度为

＝× mol/L。]

课后作业

1．B[氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。]

2．C[NH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。]

3．D

4．B[SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。]

5．D[分析题图所示装置，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。]

6．C[气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol/L(混合气体除外)。

[SegmentSplit]第四章 第四节 第2课时.doc[TitleSplit]第2课时铵盐及氨的实验室制法

一、铵盐

1．物理性质：铵盐都________于水。

2．化学性质

(1)铵盐受热易分解

NH4Cl受热分解的化学方程式：________________________________________________，NH4HCO3受热分解的化学方程式：______________________________________。

(2)铵盐与碱反应

NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_______________________。

二、氨的实验室制法

1．原理：实验室中常用________与______共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2________________________________________。

2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。

3．收集方法：________________。

4．验满：常使用________________试纸或醮有____________的玻璃棒。

5．操作时的注意事项

(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；

(2)发生装置的试管口略向下倾斜；

(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；

(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

6．NH3的干燥

通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。

7．尾气处理

多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

知识点1铵盐的性质

1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

2．下列关于铵盐的说法中，正确的是()

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH

3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

知识点2氨气的实验室制法

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()

A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥

B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥

4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()