高中化学喷泉实验 高中化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析（13份(11)

2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

三、氯离子的检验

1．检验试剂

______________和____________。

2．检验步骤

先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。

3．反应原理

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。

4．加稀HNO3的目的

排除CO等离子的干扰，有关离子反应：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

四、卤族元素

F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋

Cl2===______________。

知识点1氯气与碱的反应

1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

2．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()

A．漂白粉氧化性强于次氯酸

B．漂白粉较次氯酸经济

C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存

D．漂白粉较次氯酸易于制备

知识点2氯离子的检验

3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()

A．防止CO、PO等的干扰

B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO干扰

4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是()

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

知识点3卤素的性质

5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为()

A．液体呈紫红色

B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色

C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色

D．液体无色

练基础落实

1．下列说法正确的是()

A．Cl－和Cl2都为黄绿色

B．Cl－和Cl2都有毒

C．Cl－和Cl2都有氧化性

D．Cl－比Cl2稳定

2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是()

A．石蕊试液B．硝酸银

C．氢氧化钠D．氯化铝

3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()

A．氯离子B．氯原子

C．氯分子D．液氯

4．能证明某溶液中含有NaCl的是()

A．焰色反应是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

练方法技巧

5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

6.①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大。