质量分数 物质的量浓度 人教版高中化学必修1第1章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制(6)

A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1

答案A

解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。

11．(2016·湖北省重点高中高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()

A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V

C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V

答案A

解析根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性

，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。质量分数 物质的量浓度

12．(2016·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()

A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g

答案C

解析碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。质量分数 物质的量浓度根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜的质量为m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。

13．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

答案C

解析A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大， w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。