质量分数 物质的量浓度 人教版高中化学必修1第1章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制(2)

(4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。

(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_______________________________________________。

答案(1)24.0%(2)2.4 mol·L－1(3)1∶21

(4)19.2%(5)31.6 g

解析(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。

(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2 mol

c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。

解法二：直接利用公式计算，

c(MgSO4)＝

＝2.4 mol·L－1。

(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。

(4)SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。

[SegmentSplit]【考点2】一定物质的量浓度溶液的配制.doc[TitleSplit]考点二一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2．容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

3．配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。

(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示：

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()

(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()

(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()

(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()

(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()

(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()

(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1()

答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×

2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

答案1 000 mL212 g

解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。

3．怎样向容量瓶中转移液体？

答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。