质量分数 物质的量浓度 人教版高中化学必修1第1章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制(3)

题组一溶液配制的操作及注意事项判断

1．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

答案D

解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

[SegmentSplit]【考点3】溶解度曲线及其应用.doc[TitleSplit]

1．固体溶解度

在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。

影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因：

①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2．溶解度的表示方法

(1)列表法

硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度

/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度

/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

168

202

246

(2)曲线法

深度思考

1．在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

答案“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。

2．请填写下列物质的结晶方法。

(1)氯化钠：________________。

(2)硝酸钾：________________。

(3)硫酸铜晶体：______________。

(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体______________________________________。

答案(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩，冷却结晶(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶

3．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：

(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?

答案加热浓缩，冷却结晶，过滤。

(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?

答案蒸发结晶，趁热过滤。

专题训练

1．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：

(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10 ℃

80.5

21.2

35.7

31.0

100 ℃

175

246

39.1

56.6

用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是()

A．①和②的实验过程中，都需要控制温度

B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

答案C

解析A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。