食盐的主要成分 中考化学元素及其化合物(8)

四、铁及其化合物

（1）生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁。白口铁不宜进行铸造和机械加工；灰口铁具有较好的机械加工和铸造性能，强度较差不能锻轧；球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

（2）钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。钢较硬，具有良好的延展性和弹性，机械性能好，可进行锻轧和铸造。

（3）钢铁的生锈是指铁在潮湿的空气中铁跟氧气发生化学反应生成铁锈（主要是氧化铁）的过程。钢铁生锈的条件主要是潮湿的环境和与氧气接触，因此防止生锈的措施便可以从这两方面考虑。例如：保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷油漆等。

（4）铁是化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以和多种非金属及某些化合物发生化学反应。我们应该重点掌握铁跟氧气的反应，铁跟盐酸或稀硫酸的反应，铁跟硫酸铜溶液的反应。对于以上反应，我们应熟记实验现象，再根据实验，记忆化学方程式，以达到事半功倍的效果。

五、酸、碱、盐

1．几种重要的酸

（1）硫酸

浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性，使用时要十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，切不可把水注入浓硫酸里。

稀硫酸具有酸的通性，它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。能跟活泼金属反应、能跟碱性氧化物反应、能跟碱反应。由于硫酸在水中能电离出硫酸根离子，因而又有它的特性。硫酸能跟氯化钡溶液反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，这是鉴定硫酸根离子的重要反应。

（2）盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味、有酸味、易挥发的液体。盐酸是酸，具有酸的通性。它能跟石蕊试液反应，使石蕊溶液变红。能跟活泼金属反应生成盐和水，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。能跟碱性氧化物反应生成盐和水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。能跟碱反应生成盐和水，如：

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。由于盐酸能电离出氯离子，因而又有它的特性。盐酸能跟硝酸银溶液发生复分解反应，生成硝酸和氯化银沉淀，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，这是鉴定氯离子的反应。

2、几种重要的碱

（1）氢氧化钠

氢氧化钠是白色固体，极易溶于水。氢氧化钠暴露在空气里，容易吸收水分而潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此又俗称苛性钠、烧碱、火碱。使用时要十分小心。

氢氧化钠是一种重要的碱，具有碱的通性。它能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。它能跟酸性氧化物起反应生成盐和水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因此，我们应该非常清楚固体氢氧化钠之所以需要密封保存，一是因为它易吸水，二是因为它易与空气中的二氧化碳起反应。氢氧化钠跟酸发生中和反应，如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。它还能跟某些盐起反应，如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（2）氢氧化钙

氢氧化钙是白色粉末状物质，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，它的水溶液欲称石灰水。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀作用。

氢氧化钙由生石灰跟水起反应而得到，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。氢氧化钙属于碱，具有碱的通性。向石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。氢氧化钙能跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。氢氧化钙也能跟某些盐如碳酸钠发生反应，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，工业上曾利用这个反应制氢氧化钠。