食盐的主要成分 中考化学元素及其化合物(6)

c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件

2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，

① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑

b. 电极： 负极 正极

c. 体积： 2 ： 1

d．检验：负极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；

正极：用带火星的木条，复燃.。

e. 结论：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。

② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱)

b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（形成结晶水合物）

c. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO + H2

④ 氢气的工业制法：天然气：CH4 高温=== C + 2H2↑；水煤气：C + H2O 高温=== CO + H2

最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水

3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法

① 氢气的物理性质：

氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）

② 氢气的化学性质：

氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

a. 可燃性：2H2 + O2 点燃== 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）

H2 + Cl2 点燃== 2HCl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）

不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）

b. 还原性：CuO + H2 △ == H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）

装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部

b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方

c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜

d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）

e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）

冶炼金属，燃料（氢氧焰）

③ 氢气的实验室制法：

a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）

b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气

c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管

e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）

f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；

ⅱ. 检验反应装置的气密性；

ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；

ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；

ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；

ⅵ. 用排水收集法收集氢气；