铝单质1物理性质2化学性质_naoh化学性质物理性质_硅物理性质化学性质(3)

13、HClO

14、CH4+Cl2

15、H2+Cl2

16、CuO

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色：

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3：

2、Ba(OH)2+H2SO4：

3、BaCO3+HCl：

4、Cu(OH)2+HCl：

5、Fe(OH)2+HNO3(稀)：

6、FeCl3+KSCN：

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl2：

9、Fe+CuCl2：

10、Zn+AgNO3：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na2O2投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3：

2、NaOH：

3、NO：

4、Na：

5、Na2O2：

6、铜生锈：

7、氯水：

8、白磷：

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO2：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

①

②

③

④

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式： 。铝单质1物理性质2化学性质

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式： 。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

① Li + O2

Na + O2

② Mg + CO2

Mg + SO2

③ Na2O2+ CO2

Na2O2+ SO2

KO2+ CO2

④ F2+ H2O

Cl2+ H2O

⑤ Fe + Cl2

Fe + I2

⑥Fe(OH)3+ HCl

Fe(OH)3+ HI

9、按要求写化学方程式

①碱性氧化物与水反应（举2例）

②碱性氧化物与酸反应（举2例）

③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

。

⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

A、物质化学式：

B、物质化学式：

C、物质化学式：

D、物质化学式：

E、物质化学式：

F、物质化学式：

G、物质化学式：

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：

查看习题详情和答案>>