铝单质1物理性质2化学性质_naoh化学性质物理性质_硅物理性质化学性质

摘要：铝的性质: (1)物理性质:银白色金属.质较软.但比镁要硬.熔点比镁高.有良好的导电.导热性和延展性. (2)化学性质:铝是较活泼的金属. ①通常与氧气易反应.生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2.S等非金属单质反应. ②与酸反应:强氧化性酸.如浓硫酸和浓硝酸在常温下.使铝发生钝化现象,加热时.能反应.但无氢气放出,非强氧化性酸反应时放出氢气. ③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑. ④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4.AgNO3等溶液中的金属. ⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大.能使置换出的铁成液态.适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂.如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.

铝与铝合金

1．认识铝及其化合物

(1)铝的物理性质

色态：银白色固体．

熔沸点：熔点：660℃，沸点：2 467℃．

硬度、密度：硬度较小，密度较小．

导电、导热性：仅次于Ag、Cu、Au．

(2)铝的化学性质

①常温下的稳定性：常温下，Al与O2发生反应，表面生成一层________保护膜，阻止了内部金属的进一步被氧化．

②金属铝的还原性

③铝跟酸和碱的反应

(3)Al2O3和Al(OH)3

①Al(OH)3跟酸、碱溶液的反应

②Al2O3跟酸、碱溶液的反应

Al2O3＋6H+2Al3+＋3H2O

Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－

2．铝合金及其制品

合金的性能一般优于纯金属．

铝合金易形成致密的氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀力．

铝合金密度小、强度高、塑性好、成本低廉．

铝合金用途广泛：车轮骨架、计算硬盘抽取盒、飞机构件等．

查看习题详情和答案>>

高中阶段常用化学反应方程式

钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

过氧化钠与水的反应

过氧化钠与二氧化碳的反应

苏打（纯碱）与盐酸反应

小苏打受热分解

＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

金属锂在空气中燃烧

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

铁在氯气中剧烈燃烧

氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）

氯气溶于水及新制氯水的成分：

次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）

工业制漂白粉原理

氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成

铁与硫加热反应

硫化氢充分燃烧

硫化氢不完全燃烧

硫化亚铁与稀盐酸反应

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）

浓硫酸与铜反应

浓硫酸与非金属碳的反应

工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

二氧化硅与氢氧化钠反应

氮气和氢气反应

氮气与氧气放电条件下反应

二氧化氮溶于水

NO2、O2混合气通入水中无剩余气体

一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体

五氧化二磷与热水反应

磷在氯气中充分燃烧

氨的催化氧化

碳酸氢铵受热分解

用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

铝箔在氧气中剧烈燃烧

铝片与稀盐酸反应

铝与氢氧化钠溶液反应

铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

镁在二氧化碳中燃

氧化铝溶于氢氧化钠溶液

硫酸铝溶液中滴过量氨水

氢氧化铝溶液中加盐酸

*高温下铁与水反应

铁与盐酸反应

氧化铁溶于盐酸中

化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

氢氧化亚铁在空气中氧化

氯化亚铁溶液中通入氯气

氯化铁溶液中加入铁粉

甲烷与氯气取代生成四氯化碳