铝单质1物理性质2化学性质_naoh化学性质物理性质_硅物理性质化学性质(2)

乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）

乙烯通入溴水中

制取聚乙烯、聚丙烯

乙制取

由乙炔制聚乙烯

与液溴反应（需铁作催化剂）

苯的硝化反应

与氢气加成生成环己烷

甲苯发生硝化反应

乙烷水解

乙烷消去反应

醇与钠反应

乙醇催化氧化

苯酚与氢氧化钠溶液反应

苯酚钠溶液中通入二氧化碳

苯酚的定性检验定量测定方法：

醛制1-丙醇

醛制乙酸

乙醛的银镜反应

醛与新制氢氧化铜悬浊液

*乙酸与氢氧化铜悬浊液

酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）

葡萄糖结构简式

蔗水解方程式

淀粉水解

硬脂酸甘油酯皂化反应

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化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法)：

2、H2：

3、Cl2：

4、NH3：

5、CO2：

6、NO：

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

*阳极：

*阴极：

*总反应：

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

①沸腾炉： ；其中氧化产物为：

②接触室： ；

V2O5的作用是 ，反应温度控制在400~500℃的原因是

③吸收塔：

用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是

。

④尾气处理：

3、海水提溴：

*①氯化：

②吹出

③吸收：

④转化：

4、合成氨：

①由水和碳合成H2

②合成塔：

5、氨氧化制硝酸

①氧化炉：

②吸收塔：

③制取化肥硝酸铵:

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

①碱溶：

②沉淀：

③脱水：

④电解：*阳极：

*阴极：

总反应：

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

。

14、炼铁炼钢

①还原剂的生成：

；

②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：

③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H2O(g)=

2、C+ H2O(g) =

3、CO+ H2O(g) =

4、F2+ H2O=

5、NH3+H2O

6、NO2+ H2O=

7、SO2+ H2O

8、Cl2+ H2O=

9、K + H2O=

10、Na2O2+ H2O=

11、CaC2+ H2O=

12、Mg3N2+ H2O =

13、Al + NaOH+ H2O=

14、CaCO3+ H2O+ CO2=

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=

16、FeCl3+ H2O

17、NH4Cl+H2O

18、Na2CO3+H2O

19、CuSO4+H2O电解

20、Na2S2O3+ HCl =

21、SiO2+ HF=

22、SiO2+ NaOH=

23、Na2SiO3+ HCl=

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。铝单质1物理性质2化学性质

1、Si

2、Cl2

3、SiO2

4、SO2(足量)

5、CO2(小量)

6、HO4

7、H2SO4

8、CH3Br

9、Al

10、Al2O3

11、AlCl3

12、Al(OH)3

13、CuSO4

14、NaHCO3

15、Ca(HCO3)2(足量)

16、(NH4)2SO4

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO3

2、HNO3

3、AgBr

4、H2SO3

5、NH4HCO3

6、Cu(OH)2

7、Ca(HCO3)2

8、Cu2(OH)2CO3

9、H2O2

10、KClO3

11、KMnO4

12、NH4Cl