化学反应与能量总结_化学反应与能量变化学案doc_化学反应能量变化计算(5)

如：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH2③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH3则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3二、1.比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH越小，放热越多；对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。2．(1)<0ΔH2－ΔH1<(2)ΔH1ΔH1－ΔH2<0<(3)ΔH1>典例导悟1．B[H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不仅生成了H2O还有BaSO4生成，因此A项放出的热量比57.3 kJ×2还多，A项错误；辛烷的燃烧热是指1 mol辛烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是5 518 kJ，C、D项均错误。]2．C[本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”、“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然ΔH7>ΔH8。

故本题答案为C。]【课后练习区】高考集训1．(1)A.×解析H2O的状态应为液态。B．×解析由等效平衡分析ΔH>－38.6 kJ·mol－1。(2)√(3)×2．D[A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误；D项正确。]3．B[本题从水分解过程中的能量变化入手，主要考查催化剂对化学反应的影响以及化学反应吸(放)热与能量变化的关系。水分解过程吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量；加入催化剂，可以降低反应的活化能，B项正确。]考点集训1．D[A项中192.9 kJ·mol－1是反应②的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错；B项中根据反应①的ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该大，B错；C项中从反应①和②看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应②CH3OH为气态时ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，而当CH3OH为液态时ΔH应大于－192.9 kJ·mol－1，D正确。

]2．C[化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，得ΔH<0，故为放热反应。]3．(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变解析(1)由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。(2)催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。4．C[热化学方程式表示已完成的数量关系，即1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应，放出92.4 kJ热量，而①中不完全反应，故Q1＜92.4 kJ，因②相当于两个①的容器压缩而成，平衡正移，故Q2＞2Q1，但Q2小于2×92.4 kJ，故C正确。]5．A[选项A，硫燃烧时，固体的硫变为蒸气时，需要吸收热量，故等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；选项B，单质A转化为单质B时吸热，故A具有的能量比B低，故A比B稳定；选项C，浓硫酸与水作用放出热量，故所测的中和热应大于57.3 kJ；选项D，燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，由该热化学方程式可知，H2的燃烧热应为－285.8 kJ·mol－1。

]6．D[燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量，生成的水必须是液态，故B、C项错；A中不是与氧气的反应，故错。]7．C[根据燃烧热的概念，生成的水应为液态，A项错；B项中反应放热，ΔH应为负值，B项错；D项中没表示聚集状态，D项错。]8．(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218～330 kJ·mol－1(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5解析断裂化学键的难易与形成化学键的两个原子的性质有关，比较时要选择同一标准，否则不可比。依题意，C—Br键键能介于C—I、C—Cl键键能之间。