化学反应与能量总结_化学反应与能量变化学案doc_化学反应能量变化计算(4)

如H(g)＋I(g)―→H—I(g)ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I键的键能为297 kJ·mol－1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键的键能的数据(kJ·mol－1)：键能(kJ·mol－1) 键能(kJ·mol－1) H—H 436 S===S 255 C—Cl 330 Cl—Cl 243 H—S 339 C—I 218 H—Cl 432 C—F 427 H—F 565 H—O 464 C—O 347 回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，________(填“能”或“不能”)。②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：____________________________________________________________________________________________________________；试预测C—Br键的键能范围_________________________________________。

(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________________________________________________________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－224.5 kJ·mol－1和表中数据可计算出1 mol S2(s)气化时将______(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。学案36化学反应与能量变化【课前准备区】知识点一1．(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2．(1)恒压热效应(2)ΔH(3)kJ/molkJ·mol－1(4)吸收放出不相等吸热E1E2>放热E1E2<3.放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键的关系 生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 图示 知识点二比较项目 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH ΔH<0，单位：kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol (O2的数量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 1 mol 反应热的含义 25_℃、101_kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJ·mol－1 知识点三1．物质的量反应热2．物质能量3．(2)slgaq(5)①1②1稳定的氧化物问题思考1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。

2．不正确。反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。例如红磷和O2生成P2O5需要加热，铵盐和碱不加热就能进行。3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。放热反应加热目的一般是加快反应速率。4．因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。5．CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)【课堂活动区】一、1.不一定。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。2．反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：3．(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。