化学反应与能量总结_化学反应与能量变化学案doc_化学反应能量变化计算(2)

下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1听课记录：二、反应热大小的比较1．比较ΔH的大小时需带正负号吗？2．怎样比较两个反应的ΔH大小？(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3____，则ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝____，则ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0又因为ΔH2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。典例导悟2下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③听课记录：1．判断正误(1)A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1()B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1()(2010·浙江理综－12A、B)(2)化学反应必然伴随着能量的变化()(2009·上海－5D)(3)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2008·四川理综－7D)2．(2011·北京理综，10)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说确的是()A．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ·mol－13．(2011·上海，3)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。