影响化学平衡的因素_化学平衡状态的判断_化学平衡的特征(2)

四、化学平衡的建立与反应途径的关系：

【思考1】如果上述例子不从0.01molCO和0.0lmolH2O开始反应，而是各取0.01molCO2，和0.01 molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者有何关系？从中可以得出什么结论？

【板书】【结论】化学平衡的建立与途径无关，而与起始状态有关。

探究练习：在一个容积固定的密闭容器中，加入 2molA和lmolB，发生反应

2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反应达到平衡时，若生成物C的浓度为Wmol/L，维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol/L，该配比是 ( )

A．4molA+2molB

B．3molC+1molD+1molB+2molA

C．3molC+1molD

D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

[思考2]下列能说明可逆反应H2 ＋I2 (g) 2HI达到平衡状态吗？

（1）H2的质量不再变化

（2）体系颜色不变

（3）HI的浓度不再变化

（4）每消耗1molH2,就有2mol HI生成。

【板书】

五 化学平衡的影响因素：

1化学平衡移动的定义：化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。

2 化学平衡移动的原因：反应（外界）条件发生改变，即v(正)≠

V(逆)。

3化学平衡移动的结果：正逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组成成分的百分含量（或浓度）发生相应变化，最终达到新条件下的v(正)=V(逆)，各物质的百分含量（或浓度）达到新的不变。

（3）化学平衡移动的方向：

①若外件条件改变，V(正)＞V(逆)，化学平衡向正反应方向移动；

②若外件条件改变，V(正)＜V(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

4 外界条件对化学平衡的影响（在其他条件不变的情况下）

（1）温度:合作探究【实验2-7】分析实验现象总结温度对平衡的影响。

总结：升高反应体系的温度，平衡向吸热方向移动；

降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动。

图像分析：温度对平衡影响的v-t（1）分析图：

【注意】：温度对平衡的影响实质：改变了平衡常数。

（2）浓度：合作探究【实验2-5】分析实验现象总结浓度的改变对平衡的影响。

总结：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动：

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

图像分析：浓度对平衡影响的v-t（2）分析图

【注意】固体、纯液体的浓度均可视作常数，他们的量改变不会影响化学平衡的移动。

（3）压强：【合作探究】下面有一组数据，请大家根据数据判断，压强对于化学平衡的移动有没有影响，有怎样的影响？

450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2 + 3H2 2NH3

压强/MPa15103060100

NH3%2.09.216.435.553.669.4

分析以上数据，总结压强对平衡的影响。

【总结】：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

图像分析：压强对平衡影响的v-t（3）分析图

5 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强），平衡想着减弱这种改变的方向移动。

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。