浙江化学高考考前必看知识点(4)

(2)检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。中学化学实验室中常见的试纸有：红色石蕊试纸(用于检验碱性物质)、蓝色石蕊试纸(用于检验酸性物质)、pH试纸(用以粗略检测溶液酸碱性强弱)、淀粉－碘化钾试纸(用以检验Cl2等氧化性较强的物质)。5. 容量瓶如何检漏：向容量瓶中加入自来水，塞好瓶塞，左手食指摁住塞子，右手五指托住瓶底，倒转容量瓶，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若没有水渗出说明不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。6. 如何检查装置气密性：(1)简单装置：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。(2)复杂装置：用酒精灯代替手作热源，其余同上。(3)用长颈漏斗加液体的装置：关闭其他出口，通过长颈漏斗向容器中注水至漏斗内液面高于容器内液面时，观察液面差，一段时间内若无变化，则气密性良好。7. 焰色反应操作：用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察)。

实验操作中常用到玻璃棒的有：液体的引流，如在过滤、配制一定物质的量浓度溶液的操作中；液体的搅拌，如在蒸发中；固体的搅拌和转移，如在坩埚中灼烧固体。四、气体的制备原理及发生装置1. 气体发生装置2. 气体的净化(1)选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。使用液体除杂试剂用洗气瓶，使用固体除杂试剂用干燥管或U形管。(2)除杂原则：a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.一般先除去易除的气体。如气体中含有HCl杂质气体，如CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液除杂，SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液除杂，H2S(HCl)用饱和NaHS溶液除杂，H2(HCl)用水除杂。中性气体中含有酸性杂质气体用NaOH溶液除杂，如O2(Cl2)、H2(H2S)、O2(CO2)、CO(CO2)、C2H2(H2S)。酸性气体中含有其他酸性杂质气体，如CO2(SO2)用饱和NaHCO3溶液除杂，CO2(H2S)用CuSO4溶液除杂，含有O2杂质气体，如CO2(O2)用灼热的Cu除杂，N2(O2)用灼热的Cu除杂。

3. 气体的干燥水为杂质时用干燥剂吸收，气体干燥的关键是选择干燥剂，再根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的干燥装置有洗气瓶、干燥管和U形管等。(1)干燥剂的类型。酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷等；中性干燥剂：无水CaCl2等；碱性干燥剂：碱石灰、固体NaOH等。(2)干燥原则。①具有强氧化性的浓硫酸不可用来干燥碱性气体和某些还原性气体(如H2S、HBr和HI等)，H2、CO和SO2等虽具有较强的还原性，但常温下仍可用浓硫酸干燥。②无水CaCl2不可干燥NH3。③碱性干燥剂不可干燥酸性气体。4. 气体的净化与干燥装置①若采用溶液除杂，一般是除杂在先，干燥在后，其原因是气体通过溶液时会带出水蒸气，干燥剂可除去从溶液中带出来的水蒸气。②若采用加热除杂，则一般是干燥在先，除杂在后。5. 气体的吸收气体的吸收操作一般通过下列装置来完成，选用何种装置吸收气体与气体在溶剂中的溶解度有关。其中，Ⅰ装置常用于吸收溶解度较小的气体，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置常用于吸收溶解度较大的气体，兼具防倒吸功能。6. 气体的收集常见的气体收集方法有排空气法和排水法，由此展开还有排气法和排液法，其中用排饱和食盐水法收集Cl2是排液法收集气体最典型的代表。

在通常状况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度(标准状况时为1．25g·l-1)比空气略小，因此实验室制取乙烯不用排空气法收集，而用排水法收集。(4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。

五、常见的分离及提纯方法1. 常见物质分离提纯的物理方法2. 物质的分离与提纯的常见化学方法(1)加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：(1)除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质：NaCl(含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2)(除Mg2＋)(除SO)(除Ba2＋、Ca2＋)滤液(除CO、OH－)NaCl(2)除去Cu2＋中的Fe3＋杂质：Cu2＋(含Fe3＋)[使Fe3＋生成Fe(OH)3]得纯净Cu2＋溶液(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。

(4)酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。(1)物质的分离是把混合物中各物质分开的过程，分开后各物质需恢复到原态。物质的提纯只要除去杂质即可，除去的物质不必恢复原态。(2)物质提纯的基本原则是“不增、不减、易分离、易复原”。除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去，除杂步骤要最佳(步骤越少越好)。六、化学实验操作的安全性化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。

Ⅱ、为硅酸盐的是：____（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的____②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的____③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的____④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的____（4）把amol/l cu s04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42—、cu2+ 的物质的量浓度分别是c(h+)=____。26．【答案】 (1) 浓氨水 球形干燥管 (2) 装置f中会产生倒吸 (3) a b(4) 装置f中几乎不再产生气泡(5) 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加agno3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净(6) gan＋oh－＋h2ogao2-＋nh3↑【解析】（1）根据题中信息可知，装置a制取氢气，装置c制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器x中的试剂是浓氨水，仪器y的名称是球形干燥管。第六章 管式加热炉的使用与维护 第一节 管式加热炉的工作过程及类型 第二节 管式加热炉的结构 第三节 管式加热炉使用与维护 一、管式加热炉的工作过程及作用 1、管式加热炉具有其他一些工业炉没有的若干特征： 被加热物质在管内流动，故仅限于加热气体或液体，且这些气体或液体通常都是易燃易爆的烃类物质，同锅炉加热水或蒸汽相比，危险更大，操作条件要苛刻得多。